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    2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2NA
    B．0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA
    C．常温常压下，2.24 LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
    D．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol•L-1

    分析 A．氦气是惰性气体，属于单原子分子；
    B.0.5molO2中含1mol氧原子；0.5molO3中含1.5mol氧原子；
    C．常温常压下气体摩尔体积大于22，4L/mol；
    D．溶液的体积不等于水的体积．

    解答 解：A．在常温常压下，氦气属于单原子分子，1mol氦气含有原子数为NA，故A错误；
    B.0.5molO2中含1mol氧原子；0.5molO3中含1.5mol氧原子，故两者的混合物中含2.5mol氧原子即2.5NA个，故B正确；
    C．常温常压下气体摩尔体积大于22，4L/mol，常温常压下，2.24 LCO和CO2混合气体物质的量小于 0.1mol，含有的碳原子数目小于0.1NA，故C错误；
    D．溶液的体积不等于水的体积，所以含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中形成溶液的体积不知道，无法计算其浓度，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查阿伏伽德罗常数，物质的量的有关计算，使用气体的摩尔体积时注意标准状况下的要求及物质所处的状态，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，A的一种同位素可用于考古测定生物的死亡年代，C原子的最外层电子数是次外层的3倍，D与B同主族；E的原子序数是A、B之和的2倍；F的原子序数为29．回答下列问题：
    （1）六种元素中第一电离能最大的是N（填元素符号），其中D原子价电子排布图为．
    （2）基态E原子核外未成对电子数为4．
    （3）BC2-的立体构型为V形，与其互为等电子体的分子是SO2（O3）（写化学式）．
    （4）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因Cu2+离子外围电子排布为3d9，而Cu+离子外围电子排布为3d10，为全满稳定状态，Cu2O更稳定；F晶体的堆积方式为④（填序号）．
    ①简单立方堆积  ②体心立方堆枳  ③六方最密堆积  ④面心立方最密堆积
    （5）硼与D可形成一种耐磨材料G，其结构与金刚石相似（如图），可由硼的三溴化物和D的三溴化物高温下在氢气的氛围中合成．G的晶胞边长为a Pm，则该晶体密度的表达式为$\frac{4×42}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（含a、NA的式子表示，不必化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，4.48LCHCl3的分子数为0.2 NA
    B．常温常压下，8gCH4含有5NA个电子
    C．6.0g冰醋酸与4.6g乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1 NA
    D．28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
    电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
    A5781817274511578
    B7381451773310540
    A通常显+3价，A的电负性＞B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol-1．根据如表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子．
    组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是sp2和sp3杂化．
    共价键C-CC-NC-S
    键能/kJ•mol-1347305259
    （3）实验证明：KCl、CaO这2种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示）：
    则KCl、CaO这2种晶体熔点从高到低的顺序是：CaO＞KCl，其原因是离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大，熔点越高 （从影响晶格能大小的因素进行描述）．其中CaO晶体中一个Ca2+周围和它最邻近且等距离的Ca2+有12个．
    （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是CrO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．第一次用无机物制得有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是（　　）
    A．德国的维勒B．瑞典的贝采里乌斯
    C．德国的李比希D．匈牙利的海维西

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
    B．0.5mol/L 的AlCl3溶液中含有的Al3+数为0.5 NA
    C．常温常压下16g O2中，氧原子数为NA
    D．1mol过氧化钠与水充分反应，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铜、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途．回答下列问题：
    （1）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3），已知：
    Ⅰ.0.1mol/L  H3PO3溶液的pH=1.7；
    Ⅱ．H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；
    Ⅲ．H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3溶液有黄色沉淀生成．
    ①关于H3PO3的说法：a．强酸；b．弱酸；c．二元酸；d．三元酸；e．氧化性酸；f．还原性酸，其中正确的是bcf．
    ②写出H3PO3与少量NaOH溶液反应的离子方程式H3PO3+OH-═H2PO3-+H2O．
    ③Na2HPO3为正盐（填“正盐”或“酸式盐”）．
    （2）碘化亚铜可作催化剂、饲料添加剂等，是难溶于水的固体．铜可以与氢碘酸发生置换反应得到氢气，试从离子浓度对离子反应方向影响的角度解释此反应能够发生的原因由于CuI难溶于水，使得生成物中的离子浓度减小有利于反应向右进行，CuSO4溶液也能使淀粉-KI试纸变蓝，用离子方程式说明其原理2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
    （3）纳米氧化亚铜是一种具有良好光电效应的材料，工业上制备它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的肼（N2H4），加热并保持反应体系的温度在90℃，反应完全后，分离、洗涤、真空干燥所得到的固体样品．检验反应混合体系内纳米Cu2O已经生成的实验方法的名称是丁达尔效应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．
    （1）化学反应中放出的热能（△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
    已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol
    E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=247kJ/mol
    则E（H-Cl）=434kJ/mol
    （2）有如图所示的装置，
    C（石墨）极为阳极；电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑通入H2这极为负极．当a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L时，Zn极质量变化为12.8gB池产生气体体积为4.48L（标准状况）
    （3）下列有关氢氧燃料电池的叙述正确的是CD
    A．此电池能发出蓝色火焰
    B．正极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O
    C．工作时，电解质溶液的PH不断减小
    D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的发电装置．

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