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    17．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（　　）
    A．Zn为电池的负极
    B．正极反应式为2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O
    C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
    D．电池工作时OH-向负极迁移

    分析 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，原电池发生工作时，发生反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，Zn被氧化，为原电池的负极，K2FeO4具有氧化性，为正极，碱性条件下被还原生成Fe（OH）3，结合电极方程式以及离子的定向移动解答该题．

    解答 解：A．根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料，K2FeO4为正极材料，故A正确；
    B．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-，故B错误；
    C．总方程式为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，生成KOH，则该电池放电过程中电解质溶液浓度增大，故C错误；
    D．电池工作时阴离子OH-向负极迁移，故D正确．
    故选AD．

    点评 本题考查原电池知识，为2016年海南高考题，侧重考查学生的分析能力，题目较为基础，注意从元素化合价的角度分析，把握原电池与氧化还原反应的关系，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
    B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
    C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
    D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．有机物A～M有如图转化关系，A与F分子中含碳原子数相同，均能与NaHCO3溶液反应，且A中含一个卤素原子，F的分子式为C9H10O2；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一种．

    已知：（R1、R2代表烃基或氢原子）
    请回答：
    （1）B、F的结构简式分别为、；
    （2）反应①〜⑦中，属于消去反应的是④（填反应序号）；
    （3）D发生银镜反应的化学方程式为；反应⑦的化学方程式为．
    （4）A的相对分子质量在180〜260之间，从以上转化中不能确认A中含有哪种卤素原子，确定该官能团的实验步骤和现象为取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子；
    （5）符合下列条件F的同分异构体共有2种．
    a．能发生银镜反应
    b．能与FeCl3溶液发生显色反应
    c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．将造纸废水通过高压水井压到地下或溶洞中，可减少污染
    B．煤的气化和液化能提高煤的利用率、减少污染
    C．氯碱工业中的“碱”指的是Na2CO3
    D．煤的干馏、石油的分馏为物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（　　）
    A．c（CO32-）B．c（Mg2+）C．c（H+）D．Ksp（MgCO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成．回答下列问题：

    （1）B和A为同系物，B的结构简式为CH2=CHCH3．
    （2）反应①的化学方程式为CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH，其反应类型为加成反应．
    （3）反应③的反应类型为水解反应或取代反应．
    （4）C的结构简式为HOOC-COOH．
    （5）反应②的化学方程式为HOOC-COOH+2CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列单元操作中采用了热交换设计的有（　　）
    A．电解食盐水制烧碱B．合成氨中的催化合成
    C．硫酸生产中的催化氧化D．氨碱法中的氨盐水碳酸化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸含铁酸钾晶体）是制备负载型活性铁催化剂的主要原料．它为翠绿色晶体，溶于水．难溶于乙醇，110℃下失去结晶水，230℃分解，可以铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式为：
    Fe（s）+H2SO4═FeSO4+H2↑
    FeSO4+H2C2O4+2H2O═FeC2O4•2H2O↓+H2SO4
    2FeC2O4•2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
    制备流程如下：

    （1）步骤①加入稀H2SO4要过量，其目的是使铁屑充分利用，同时制得的FeSO4溶液呈酸性，防止Fe2+的水解．
    （2）步骤③操作为：在沉淀中加入饱和K2C2O4溶液，并用40℃左右水浴加热，在向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，此过程中需保持40℃左右，可能的原因是温度太高双氧水容易分解，温度太低反应速率太慢等．
    （3）步骤④煮沸的目的是除去过量的双氧水．
    （4）步骤⑤操作包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （5）步骤⑤操作中所用洗涤剂最合适的是C（填选项字母）．
    A．草酸钠溶液 B．蒸馏水 C．乙醇 D．KCl溶液
    （6）为测定产品的纯度，用酸性KMnO4标准溶液进行滴定，反应如下：
    2MnO4-+5C2O4+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    称取5.00g产品溶于水，配制成100mL溶液，取出20mL于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，滴定终点时，消耗标KMnO4准溶液24.00mL．
    ①滴定过程中发现，开始滴入一滴KMnO4标准溶液，紫红色褪去很慢，滴入一定量后紫红色很快褪去，其原因是生成的Mn2+起催化作用．
    ②计算得产品中K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（M=491.0g•mol-1）的百分含量为98.20%（假设产品中的杂质不与KMnO4反应）
    ③下列操作会引起滴定结果偏高的是AD．
    A．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准溶液
    B．滴定前尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡
    C．摇动锥形瓶过程中有液体溅出
    D．接近终点时，用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，向20mL0.1mol/L某酸HR溶液中滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液，溶液的PH与氢氧化钠溶液体积V的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．可选酚酞或甲基橙作指示剂
    B．滴定前HR溶液中存在大量HR分子
    C．V=20 mL时，溶液中水电离的：c（H+）×c（OH-）=1×10-14mol2/L2
    D．c点时溶液中离子浓度大小关系有c（Na+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）

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