某状态下将1molO2.2molSO2和1molSO3的混合气体压入装有V2O5的密闭容器中平衡时测得混合气体对H2的相对密度为28.5.求:①反应前混合气体的平均分子量,②平衡混合气体的平均分子量,③根据上述计算结果.写出原混合气发生反应的化学方程式,④求反应的转化率. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某状态下将1molO₂、2molSO₂和1molSO₃的混合气体压入装有V₂O₅的密闭容器中平衡时测得混合气体对H₂的相对密度为28.5。
求：①反应前混合气体的平均分子量；
②平衡混合气体的平均分子量；
③根据上述计算结果，写出原混合气发生反应的化学方程式；
④求反应的转化率。

①

②

=2×28.5=57
③

④ 2SO₃

2SO₂+   O₂
起始(mol):      1          2           1
转化(mol):     x          x

平衡(mol): 1-x 2+x. 1+

∴

x="42.1%"

考查可逆反应的有关计算。

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（16分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如图（2）所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为                                。
（2）反应开始至5min，Z的平均反应速率为         ；
（3）反应开始至5min ，正反应速率逐渐          ；逆反应速率逐渐             ， 5min后Z的物质的量不再改变，原因是下列的       ；
A．正逆反应都停止了
B．正反应速率为零
C．正逆反应速率相等，反应达到平衡状态
D．逆反应速率为零
（4）下列措施能使正反应速率增大的是
A．升高温度         B．降低温度
C．增大Y的浓度     D．减少Z的浓度

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是：（）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y

2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

恒温下的定容密闭容器中，有可逆反应2NO（气）+O₂（气）

2NO₂（气）+热量，不能说明已达到平衡状态的是( )

A．反应器中压强不随时间变化而变化

B．

_正(NO₂) =

_逆(O₂)

C．混合气体颜色深浅保持不变

D．混合气体平均分子量保持不变

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在某密闭容器中存在下列化学平衡: aA(气)

bB(气) + cC(气), 在温度不变的条件下,再充入一定量的A物质, 重新达到平衡时, 下列判断中正确的是:（　　）

A．若a =" b" + c, B的物质的量分数变大	B．若 a =" b" + c , B 的物质的量分数减小
C．若a > b + c时, A的转化率不变	D．若 a < b + c时 , A的转化率变小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一密闭容器中，反应mM(气)