将含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol KCl的水溶液1 L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上析出19.2 g Cu,此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为(忽略气体在水中的溶解)
A.3.36 L B.4.48 L C.5.60 L D.6.72 L
科目:高中化学 来源: 题型:
A、B、C、D均是短周期元素,A和B同周期, B和C同族,A元素族序数是周期数的三倍,B原子最外层电子数是内层电子数的二倍,B与A能生成化合物BA2,C与A生成化合物CA2, A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同,都与氖原子的电子层结构相同,D 的单质与A 的单质在不同条件下反应,可生成D2A或D2A2。请回答
(1)写出元素符号B: C:
(2)BA2的电子式 ,BA2分子中化学键属于 键.。
(3)D2A2的化学式 .
(4)C在元素周期表中的位置是第 周期, 族,其原子结构示意
图为
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科目:高中化学 来源: 题型:
对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g) + B(g) C(g) + D(g),可以说明在恒温下该反应已达到平衡的是
A.反应容器的压强不随时间而变化 B.A气体和B气体的生成速率相等
C.A气体和C气体的生成速率相等 D.反应混合气体的密度不随时间而变化
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科目:高中化学 来源: 题型:
右图装置中,U型管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸溶液,各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是
A.生铁块中的碳是原电池的正极
B.两试管中相同的电极反应式是:Fe-2e-= Fe2+
C.红墨水柱两边的液面变为左低右高
D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀
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科目:高中化学 来源: 题型:
在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100 mol/L、c(B)=0.200 mol/L及c(C)=0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题:
(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件是:②___________________。
③_______________________。
(2)实验②平衡时B的转化率为 ;实验③平衡时C的浓度为 ;
(3)该反应的ΔH________0。其判断理由是
_____________________________________________________________________________
(4)该反应进行到4.0 min 时的平均反应速率:
【此时②③A物质浓度分别为0.072 mol·L-1和0.064 mol·L-1】
实验②:vB=___________________;实验③:vC=___________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
某小组为研究原电池工作原理设计了如图装置。下列叙述中,不正确的是
A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-= Cu
C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a和b用导线连接时,铁作正极
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科目:高中化学 来源: 题型:
I.燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。标准状况下1.12L某气态烃在足量氧气中完全燃烧,若将产物通入足量澄清石灰水,得到白色沉淀20g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重13.3g。则丙的分子式为 ,写出丙可能存在的结构简式并命名: ;
II.工业上可以用丙物质来生产乙物质,反应方程式可表示(已配平):丙甲+乙。有机物乙的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
(1)写出乙的结构简式为 ,乙的名称为 ;
(2)由丙得到甲的过程在石油炼制中称为 ;
(3)由甲和乙都可以制得CH3CH2Cl(一氯乙烷),写出这两个反应的化学方程式,注明反应类型。
甲: , 反应;
乙: , 反应。
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科目:高中化学 来源: 题型:
请按要求回答下列问题:
(1)盛放烧碱液的试剂瓶不能用玻璃塞,是为了防止发生 反应(用化学方程式表示),而使瓶塞与瓶口粘在一起;
(2)铝热反应在工业生产中的重要用途之一是 ;
(3)“ 硅材料”又被称为信息材料。其中广泛用于光导纤维的材料是 (填化学 式,下同);广泛用于制造集成电路的材料是 ;
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