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    20．写出工业上电解饱和食盐水的化学反应方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

    分析 电解饱和食盐水时，阳极是氯离子失电子生成氯气的过程，阴极是氢离子得电子生成氢气的过程，氯元素化合价从-1价变化为0价，氢元素化合价从+1价变化为0价，生成氢氧化钠、氯气和氢气．

    解答 解：电解饱和食盐水时，阳极是氯离子失电子生成氯气的过程，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极是氢离子得电子生成氢气，电极方程式为2H++2e-=H2↑，氯碱工业的化学方程式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，
    故答案为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

    点评 本题考查了电解反应化学方程式的书写，注意氯碱工业中用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，阳极生成氯气，阴极生成氢氧化钠和氢气，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲醇合成反应及其能量变化如图1所示：
    （1）写出合成甲醇的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ?mol-1．
    （2）实验室在1L的密闭容器中进行模拟上述甲醇合成实验．将1mol CO和2mol H2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示：


    时间
    浓度（mol?L-1）
    温度    		10min20min30min40min50min60min
    300℃0.400.600.750.840.900.90
    500℃0.600.750.780.800.800.80
    ①下列措施中有利于增大上述反应的反应速率的是cd（填字母序号）．
    a．随时将CH3OH与反应混合物分离          b．降低反应温度
    c．增大体系压强                           d．使用高效催化剂
    ②在300℃反应开始10min内，H2的平均反应速率为υ（H2）=0.08 mol?L-1?min-1．
    ③在500℃达到平衡时，平衡常数K=25．
    ④在另一体积不变的密闭容器中，充入1.2mol CO和2.0mol H2，在一定条件下达到平衡，测得容器中压
    强为起始压强的一半，该条件下H2的转化率为80%．
    （3）乙醇燃料电池具有很高的实用价值．图2所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应式为CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据以下几个反应：
    ①Cl2+2KI═2KCl+I2
    ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
    ③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
    判断氧化性由强到弱的顺序是（　　）
    A．Cl2＞I2＞Fe3+B．Cl2＞Fe3+＞I2C．Fe3+＞Cl2＞I2D．Fe3+＞I2＞Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是（　　）
    A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
    B．通入CO2气体的溶液中：Ca2+、I-、ClO-、NO3-、
    C．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、I-、SCN-、SO42-
    D．由水电离出的c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．我国科学家最新研发的固体透氧膜提取金属钛工艺，其电解装置如图所示：将TiO2熔于NaCl-NaF融盐体系，以石墨为阴极，覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开，只有O2-可以通过．下列说法不正确的是（　　）
    A．a 极是电源的正极，O2-在熔融盐中从右往左迁移
    B．阳极电极反应式为2O2--4e-=O2↑
    C．阳极每产生4.48L的O2，理论上能生成0.2mol钛
    D．NaCl-NaF融盐的作用是降低熔化TiO2需要的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸的物质的量浓度为12mol/L．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
    A．溶液中HCl的物质的量      B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目           D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸．
    ①该学生需要量取12.5 mL上述浓盐酸进行配制．
    ②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的
    烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
    ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
    Ⅰ、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低
    Ⅱ、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高
    （4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶
    液的物质的量浓度为ABmol/L．
    A.$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$ B.$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$ C.$\frac{1000Vd}{36.5V+22.4}$  D.$\frac{36.5V}{22.4}$
    （5）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl-的物质的量浓度是0.3mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．向阳中学高二某小组同学设计并进行了一系列有关Fe2+与Fe3+的相关实验．
    实验序号实验步骤和操作实验现象
    实验一（I）取氧化亚铁固体[已部分变质，含有少量难溶于水的杂质Fe（OH）2Cl]，向其中加入过量稀盐酸．
    （II）再加入稍过量的铁粉，振荡．    		固体完全溶解，溶液呈黄绿色
    实验二（I）取实验一得到的溶液，加入KSCN溶液．
    （II）再加入少量H2O2溶液．    		无明显实验现象
    溶液变红，有少量气泡
    实验三（I）取10mL0.1mol/LKI溶液，滴加6滴0.1mol/L FeCl3溶液．（II）取少量上述黄色液体，滴加KSCN溶液．
    （III）另取上述黄色液体，加入淀粉溶液．    		溶液呈黄色
    溶液变红
    溶液变蓝
    实验四（I）向实验三步骤I中所得的黄色溶液中加入2mLCCl4，充分振荡后，分离得到水层：重复操作三次．
    （II）向实验四步骤I中所得水层中加KSCN溶液．    		上层溶液无色
    下层溶液为黄色
    无明显实验现象
    请回答下列问题：
    （1）实验一步骤（I）中Fe（OH）2Cl与盐酸反应的离子方程式是Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O．
    （2）实验一步骤（II）中的实验现象是溶液变为浅绿色，且有无色气体生成；加入稍过量铁粉的作用是防止亚铁离子被氧化为铁离子．
    （3）实验二步骤（II）中溶液变红的原因是2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（用离子方程式表示）．
    （4）实验二步骤（II）中生成气体的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;铁离子\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （5）实验三步骤（I）中的黄色液体中含有的溶质微粒除了K+、Cl-，还有Fe3+、I-、Fe2+、I2；该反应的离子方程式是2Fe3++2I-?2Fe2++I2．
    （6）完成实验四步骤（I）时所用的主要玻璃仪器是分液漏斗、烧杯．
    （7）已知用KSCN检验Fe3+时，Fe3+的最低显色浓度为1×10-3mol/L．实验四中最终溶液不变红的原因是碘被萃取至CCl4中，水层中的c（I2）下降，平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2正向移动，多次萃取后，Fe3+的浓度下降至1×10-3mol/L以下，无法显色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
    回答下列问题：
    （1）L的轨道表示式为；
    （2）五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
    （3）Z、X两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，A的分子空间构型为三角锥形，A的电子式为，B的结构式为．
    （4）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层．该族2--5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是b（填字母代号）．
    a．+99.7kJ•mol-1       b．+29.7kJ•mol-1
    c．-20.6kJ•mol-1      d．-241.8kJ•mol-1
    （5）工业上常用电解M2L3的方法来制取M单质．当制得54克M单质时，转移电子的物质的量是6 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1．实验测得4mol SO2参加上述反应放出354kJ热量，则SO2的转化率最接近于（　　）
    A．90%B．80%C．50%D．40%

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