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    20．在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应2A（g）+B（g）═C（g）+D（g）已达到平衡的是（　　）
    A．容器中气体密度的不随时间变化
    B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化
    C．2VA（消耗）=VB（生成）时
    D．C和D的消耗速率相等时

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、容器中气体密度一直不随时间变化，故A错误；
    B、容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化，则气体的物质的量不变，说明达平衡状态，故B正确；
    C、平衡时应有VA（消耗）=2VB（生成），故C错误；
    D、只要反应发生C和D的消耗速率就一直相等，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．LED产品的使用为城市增添色彩．下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．P一型半导体连接的是电池负极
    B．b 处通入O2为电池正极，发生了还原反应
    C．通入O2的电极发生反应：O2+4e-+4H+=2H2O
    D．该装置只涉及两种形式的能量转换

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一定条件下，可逆反应N2+3H2═2NH3（放热反应） 达到平衡后，只改变一个条件，下列叙述错误的是（　　）
    A．加催化剂，v正、v逆 都发生变化，且变化的倍数相等
    B．加压，v正、v逆 都增大，且v正 增大的倍数大于V逆增大的倍数
    C．增大氮气的浓度，H2的平衡转化率增大
    D．降温，v正、v逆 都减小，且v正 减小的倍数大于v逆减小的倍数

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．目前，消除氮氧化物污染有多种方法．
    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
    ①CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-574kJ•mol-1
    ②CH4 （g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
    写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（1）△H=-955kJ•mol-1．
    （2）酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应．某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素．
    Ⅰ．实验前首先用浓度为0.1000mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸．
    ①写出滴定过程中发生反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    ②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A． 
    ③若配制酸性KMnO4标准溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使测得的草酸溶液浓度偏低（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．
    Ⅱ．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol•L-1．用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）．
    实验编号温 度（℃）催化剂用量（g）酸性高锰酸钾溶液 实验目的
    a．实验1和2探究
    探究不同温度对反应速率的影响 
    b．实验1 和3 探究反应物浓度对该反应速率的影响；
    c．实验1 和4 探究催化剂对该反应速率的影

    响．
    体积（mL）浓度
    （mol•L-1）
    1250.540.1000
    2500.540.1000
    3250.540.0100
    425040.1000
    ④写出表中a 对应的实验目的探究不同温度对反应速率的影响；
    ⑤该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
    实验编号溶液褪色所需时间（min）
    第1 次第2 次第3 次
    114.013.011.0
    36.56.76.8
    分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论．某同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述改进的实验方案其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间．
    ⑥该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2，原因为（离子方程式表示）为2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述正确的是（　　）
    ①淀粉和纤维素互为同分异构体
    ②麦芽糖与蔗糖的水解产物均只含葡萄糖
    ③乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同
    ④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
    ⑤酶、木材、蚕丝、动物的皮毛主要成分都是蛋白质
    ⑥除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液
    ⑦淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应．
    A．①②④⑦B．②④⑤⑦C．③④⑥⑦D．④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是（　　）
    A．石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极
    B．Y的化学式可能为NO
    C．石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2+NO${\;}_{3}^{-}$-e-═N2O5
    D．石墨Ⅱ极上发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某小组用0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定．
    I．配制0.50mol/L NaOH溶液
    （1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．
    （2）从如表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：
    名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
    仪器      
    序号abcdef
    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
    （3）取50mL．NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
    温度
    实验次数    		起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差
    平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.129.6
    227.027.427.231.2
    325.925.925.929.8
    426.426.226.330.4
    ①上表中的温度差平均值为4.0℃；
    ②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和O．50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），则中和热△H-53.5kJ/mol （取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ•mol叫有偏差，产生偏差的原因可能是acd（填字母）．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列有关有机化合物的性质、结构或用途的说法正确的是（　　）
    A．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
    B．乙烯的性质与聚乙烯相同
    C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如75%的乙醇经常用于医疗上杀菌、消毒
    D．蛋白质溶液中分别加入（NH4）2SO4稀溶液和CuSO4溶液，均有沉淀，原理不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．2011年美国政府批准生产480亿升乙醇．在美国40%的玉米用于制造乙醇，科学研究显示利用植物秸秆及其废弃物可制成乙醇燃料．下列关于乙醇燃料的说法中错误的是（　　）
    A．乙醇是一种可再生能源
    B．乙醇只能在实验室内做燃料
    C．乙醇易燃烧，污染小
    D．目前，粮食作物是制乙醇的重要原料

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