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    【题目】实验室模拟工业上以铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)为原料制铵明矾NH4Al(SO4)2晶体的工艺流程如图所示,下列说法错误的是(　　)

    A.固体a的化学式为SiO2

    B.固体b的化学式为Fe(OH)3

    C.Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O= CO32-+2Al(OH)3↓

    D.由Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ都要用到的分离方法是过滤

    【答案】C

    【解析】

    A. 铝土矿加过量盐酸酸溶，SiO2不溶于盐酸，所以固体a是SiO2，故A正确。

    B. 盐酸酸溶后是FeCl3、AlCl3的混合液，加入过量的烧碱生成Fe(OH)3和NaAlO2，所以固体b是Fe(OH)3，故B正确。

    C. NaAlO2溶液中通入足量的CO2气体应生成HCO3-，离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=H CO3-+Al(OH)3↓，故C错误。

    D. 由Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ都是难溶性固体和溶液分离，用到分离方法是过滤，故D正确。

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种利用废干电池中黑色粉末（主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金属盐）制备MnSO4晶体的工艺流程如图：

    下列说法错误的是（ ）

    A.反应①中1molFe至多还原1.5molMnO2

    B.重金属主要在滤渣2中

    C.步骤③煮沸可使沉淀颗粒长大，目的是便于固液分离

    D.合理处理废旧电池有利于资源再利用并防止汞、铅等重金属污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：

    已知：i.RCH2Br R﹣HC═CH﹣R′

    ii．R﹣HC═CH﹣R′

    iii．R﹣HC═CH﹣R′

    (以上R、R'、R'代表氢、烷基或芳基等)

    (1)A属于芳香烃，其名称是_______________________。

    (2)D的结构简式是_______________________________。

    (3)由F生成G的反应类型是________________________________________。

    (4)由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是_____________________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是_______________________________。

    (5)下列说法正确的是___________(选填字母序号)。

    A. G存在顺反异构体

    B. 由G生成H的反应是加成反应

    C. 1 mol G最多可以与1 mol H2发生加成反应

    D. 1 mol F或1 mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2 molNaOH

    (6)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环己烷可制备1，4-环己二醇。下列七步有关反应（其中无机产物都已经略去）中，其中有两步属于取代反应，两步属于消去反应，三步属于加成反应（提示：⑤属于1，4-加成反应）

    试回答：

    (1)写出下列化合物的结构简式：B__________，C________。

    (2)反应________和________(填写序号)属于取代反应

    (3)反应④所用的试剂和条件分别为：___________。

    (4)写出下列反应的化学方程式：

    ①____________________________；④____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示石墨仅表示出其中的一层结构：

    （1）C60、金刚石和石墨三者的关系是互为 ______；

    A． 同分异构体 B．同素异形体 C．同系物 D．同位素

    （2）晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中含有硅硅单键的数目是 ______NA；

    （3）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是 ______ ；

    （4）观察CO2分子晶体结构的一部分，每个CO2分子周围有 ______ 个与之紧邻且等距的分子CO2；

    （5）观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a，则每个Cs+周围与其距离为a的Cs+数目为 ______ ，每个Cs+周围紧邻且等距的Clˉ数目为 ______ 。

    II.金属铁及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

    （1）Fe能与CO形成配合物Fe(CO)5，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)5晶体属于____（填晶体类型）。1 mol Fe(CO)5中含有____ mol σ键。写出一种配体与CO互为等电子体的阴离子_____。

    （2）已知某铁晶体的晶胞结构如图所示。

    ①该晶胞中含有铁原子的数目为___________。

    ②若晶胞的边长为a cm，则晶体铁的密度为________g·cm-3(用代数式表示，阿伏加德罗常数为NA)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列物质：①稀硫酸 ②小苏打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固体 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亚铁溶液。

    （1）上述物质中属于电解质的物质序号为______ 。

    （2）有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______。

    （3）加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。

    （4）能导电的物质序号为_______________。

    （5）④与⑥充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。固体组成成分可能是（用化学式表示）___________________________。

    （6）实验室用⑤制备胶体的化学方程式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一密闭容器中放入1molX，进行可逆反应2X(g)3Y(g)，反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述正确的是

    A.t1时，只有正反应

    B.t2～t3时，反应不再发生

    C.t2时，容器内有1.5molY

    D.t2～t3时，X、Y的物质的量均没有发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：

    化学反应

    平衡常数

    温度

    973K

    1173K

    ①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1

    K1

    1.47

    2.15

    ②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） △H2

    K2

    2.38

    1.67

    ③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H3

    K3

    ？

    ？

    则下列说法正确的是

    A．△H1＜0，△H2＞0

    B．反应①②③的反应热满足关系：△H2－△H1＝△H3

    C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3

    D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示：

    (1)圆底烧瓶中发生反应的化学反应方程式是__________________。

    (2)如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的盐酸混合加热（忽略盐酸的挥发），充分反应后生成的氯气明显_________（填大于、等于、小于）0.06 mol。其主要原因有_____________________________；

    (3)写出尾气处理的离子方程式是_______________________。

    II、用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

    （1）应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：____________。定容时，向容量瓶中加水，至1～2cm时，改用_________加水至刻度，加盖摇匀；

    （2）下列操作对所配溶液的浓度可能产生影响

    ①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水　②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)　③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠　④容量瓶未经干燥使用。 其中引起所配溶液浓度偏高的有______________(填序号)。

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