含有一定量NaOH溶液中.逐渐通入一定量 CO2.充分反应后.将溶液在一定条件下进行蒸干.得到晶体物质．其质量m 与通入气体体积V(CO2)的关系如图．如下说法正确的是( )A．晶体物质:a点是NaOH,b点是Na2CO3,c点是NaHCO3B．a→b 和 b→c 两段过程得到的晶体.含有相同的晶体物质C．整个过程中的溶液.一定� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

含有一定量NaOH溶液中，逐渐通入一定量 CO₂，充分反应后，将溶液在一定条件下进行蒸干，得到晶体物质．其质量m 与通入气体体积V（CO₂）的关系如图．如下说法正确的是（　　）

A．晶体物质：a点是NaOH；b点是Na₂CO₃；c点是NaHCO₃

B．a→b 和 b→c 两段过程得到的晶体，含有相同的晶体物质

C．整个过程中的溶液，一定存在恒等式：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

D．若通入V₂=1.344 L （标况）气体，则m₂=13.12 g

分析：A．由图可知，随二氧化碳的通入，得到固体的质量先增大后减小，最后不变，氢氧化钠完全转化为碳酸钠、碳酸氢钠，生成碳酸氢钠时固体的质量更大，则b为Na₂CO₃?10H₂O；
B．a→b发生氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，b点恰好反应，该段得到的晶体为氢氧化钠与碳酸钠晶体，b→c发生碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，c点时恰好反应，该段得到的晶体为碳酸氢钠与碳酸钠晶体；
C．根据电荷守恒进行分析解答；
D．V₂=1.344L时，氢氧化钠与二氧化碳完全反应，生成碳酸钠与碳酸氢钠，根据n=

计算二氧化碳的物质的量，由图可知氢氧化钠为4g，根据n=

计算氢氧化钠的物质的量，令碳酸钠与碳酸氢钠分别为xmol、ymol，利用碳原子、钠离子守恒列方程计算x、y的值，m₂表示碳酸钠晶体与碳酸氢钠的质量之和，再根据m=nM计算．

解答：解：A．由图可知，随二氧化碳的通入，得到固体的质量先增大后减小，最后不变，氢氧化钠完全转化为碳酸钠、碳酸氢钠，生成碳酸氢钠时固体的质量更大，则b为Na₂CO₃?10H₂O，c点是NaHCO₃，开始未通入二氧化碳，故a点是NaOH，故A错误；
B．由A分析可知，a→b发生氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，b点恰好反应，该段得到的晶体为氢氧化钠与碳酸钠晶体，b→c发生碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，c点时恰好反应，该段得到的晶体为碳酸氢钠与碳酸钠晶体，都含有碳酸钠晶体，故B正确；
C．根据电荷守恒，溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故C错误；
D．V₂=1.344L时，氢氧化钠与二氧化碳完全反应，生成碳酸钠与碳酸氢钠，二氧化碳的物质的量为

1.344L

22.4L/mol

=0.06mol，由图可知氢氧化钠为4g，物质的量为

40g/mol

=0.1mol，令碳酸钠与碳酸氢钠分别为xmol、ymol，由碳原子守恒有x+y=0.06，由钠离子守恒有2x+y=0.1，联立方程，解得x=0.04，y=0.02，m₂表示碳酸钠晶体与碳酸氢钠的质量之和，故m₂=0.04mol×286g/mol+0.02mol×84g/mol=13.12g，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查有关化学计算，难度较大，清楚各阶段发生的反应是解题关键，D为易错点，容易认为是碳酸钠与碳酸氢钠的质量之和．

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科目：高中化学 来源： 题型：

从海水中直接晒出的盐为粗盐，含有多种不溶性及可溶性杂质．除泥沙外，主要含有SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺等，现有下列步骤用于除杂并得到纯净的食盐．
（a）取一定量的粗盐溶于水；
（b）过滤；
（c）加BaCl₂溶液；
（d）加NaOH溶液；
（e）加稀盐酸调节溶液pH值；
（f）加Na₂CO₃溶液；
（g）蒸发；
回答：
（1）上述步骤的正确操作顺序为a

dcfbe

g（每步只能进行一次）
（2）步骤c的目的是

除去杂质离子镁离子

，有关离子方程

Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓

．
（3）步骤f不仅可以除去粗盐中含有的

Ca²⁺

（填离子符号），还可以除去加入的过量的

Ba²⁺

（填离子符号），有关的离子方程式

Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓

、

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

I．下列实验设计、操作或实验现象合理的是

（填序号）．
A．将纤维素和硫酸混合共热后的液体，取出少许，加入新制的Cu（OH）₂悬浊液加热，观察是否有砖红色沉淀生成，以证明纤维素水解生成葡萄糖
B．液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入足量稀HNO₃，再加入AgNO₃溶液检验Br^-的生成
C．检验甲酸中是否混有甲醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做银镜反应实验
D．分离苯和苯酚的混合液，加入适量浓溴水，过滤，即可分离
E．将铜丝在酒精灯外焰上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
F．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振荡、静置分层后，取出有机层再分离
G．在试管中加入2mL10%的CuSO₄溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，证明乙醛的性质
Ⅱ．已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂?6C₂H₅OH．
②有关有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点（℃）	34.7	78.5	118	77.1

某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有过量乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶液．试回答：
（1）A中浓硫酸的作用是

反应中加入的乙醇是过量的，其目的是

．
（2）若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸O位置的化学反应方程式

；
（3）该实验中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是

．
（4）反应结束后D中的现象是

．
（5）从B中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出

；再加入（此空从下列选项中选择）

，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．
A 五氧化二磷 B 碱石灰 C 无水硫酸钠 D 生石灰．

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年江苏省苏北四市高三上期末统考化学试卷（解析版） 题型：填空题

高纯超微细草酸亚铁可用于合成新型锂电池电极材料，工业上可利用提取钛白粉的副产品绿矾（FeSO₄·7H₂O）通过下列反应制备：

FeSO₄＋2NH₃·H₂O＝Fe(OH)₂↓＋(NH₄)₂SO₄

Fe(OH)₂＋H₂C₂O₄＝FeC₂O₄＋2H₂O

（1）绿矾中含有一定量的TiOSO₄杂质。将绿矾溶于稀硫酸，加入铁粉、搅拌、充分反应并保持一段时间，过滤，可得纯净的FeSO₄溶液。在上述过程中，TiOSO₄能与水反应转化为H₂TiO₃沉淀，写出该反应的化学方程式：；加入铁粉的作用有、。

（2）由纯净的FeSO₄溶液制取FeC₂O₄时，需在真空环境下进行，原因是。

FeC₂O₄生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH＝2，若pH过低，则导致

FeC₂O₄的产率（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（3）将含有FeC₂O₄的混合液过滤，将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是、。

（4）某研究小组欲从某化工残渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）出发，先制备较纯净的FeSO₄溶液，再合成FeC₂O₄。请补充完整由该化工残渣制备较纯净的FeSO₄溶液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量该化工残渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，，过滤，得到较纯净的FeSO₄溶液。

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科目：高中化学 来源：浙江省模拟题 题型：填空题

(1)某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、 SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-和NO₂^-等。为确定其组成，分别进行下列4组实验
①其中能确认样品中不含SO₃^2-的实验操作是________（填下列实验操作序号）；
根据实验结果，你认为是否含有NO₂^-?________（填“含有”、“不含有”），其原因是________________；
A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；
B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；
C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
D．取试样，滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色。
②书写A实验现象的离子方程________________，C 实验说明酸雨中含________________
(2)某废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的一种处理方法为还原沉淀法。该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2－(黄色)+2H⁺

Cr₂O₇^2－(橙色)+H₂O
①第①步中若平衡体系的pH=1，该溶液中含Cr元素的微粒是__________________。
②第②步中，还原1molCr₂O₇^2－离子，需要__________mol的FeSO₄·7H₂O。
③第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)

Cr³⁺(aq)+3OH^-(aq) 常温下，Cr(OH)₃的溶度积Ksp=10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至_____。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

I下列实验设计、操作或实验现象合理的是_________（填序号）

A．将纤维素和硫酸混合共热后的液体，取出少许，加入新制的Cu(OH)₂悬浊液加热，观察是否有砖红色沉淀生成，以证明纤维素水解生成葡萄糖

B．液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入足量稀HNO₃，再加入AgNO₃溶液检验Br^－的生成

C．检验甲酸中是否混有甲醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做银镜反应实验

D．分离苯和苯酚的混合液，加入适量浓溴水，过滤，即可分离

E．将铜丝在酒精灯外焰上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

F．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振荡、静置分层后，取出有机层再分离

G．在试管中加入2mL10%的CuSO₄溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，证明乙醛的性质

II 已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH。

②有关有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点（℃）	34.7	78.5	118	77.1

某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有过量乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶液。试回答：

（1）A中浓硫酸的作用是

反应中加入的乙醇是过量的，其目的是________________________________。

（2）若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸O位置的化学反应方程式；

（3）该实验中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是_______________________ 。

（4）反应结束后D中的现象是。

（5）从B中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出；再加入（此空从下列选项中选择），然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

A 五氧化二磷 B 碱石灰 C 无水硫酸钠 D 生石灰

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