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    pH="2" 的两弱酸HHB加水稀释后，溶液 pH随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是：


    1. A.
      电离平衡常数HA > HB
    2. B.
      等体积等pH的HA 和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多
    3. C.
      等体积等pH的HA和HB 与等质量的Zn反应，HA反应速率大
    4. D.
      若有等浓度的NaA．NaB，则碱性NaA>NaB
    A
    试题分析：依据图示可知，两种酸都是弱酸，稀释过程中HA的PH变化比HB大，说明酸性HA大于HB；A．由于酸性HA＞HB，故电离平衡常数HA＞HB，A正确；B．酸性HA＞HB，等PH时，HA的浓度一定小于HB的，由等体积，HA的物质的量一定小于HB的物质的量，HB消耗的氢氧化钠多，B错误；C．等体积等pH的HA和HB 与等质量的Zn反应，酸性HA＞HB，浓度HA＜HB，反应前溶液中氢离子浓度相等，反应中氢离子浓度HB的变化小，故与锌反应，开始时速率相等，之后HB的反应速率大，C错误；D．对应的酸的酸性越弱，水解程度越大，酸性HA＞HB，故水解程度NaA＜NaB，则碱性NaA＜NaB，D错误；故选A．
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验原理或操作正确的是 (　　  )

    A．配制一定物质的量浓度稀硫酸时，量取一定体积的浓硫酸注入烧杯，加水稀释冷却后转移到容量瓶中

    B．洗涤沉淀时（见下图），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

    C．用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH="2"

    D．配制FeSO4溶液时，常常向溶液中加入少量铁粉，并且现配现用

     

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    科目：高中化学 来源：2013届湖南益阳箴言中学高二下学期期末考试理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在室温下，下列叙述正确的是（  ）

    A．将1 mL 1.0×10-5 mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH＝8 的盐酸

    B．将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸

    C．用pH=1的盐酸分别中和1 mL pH="13" NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大

    D．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，2 c(Cl— )＝c(SO42— )

     

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省、二中高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    目前世界各国获得镁的主要来源从海水中提取，以下是提取镁的过程中涉及到的几种物质常温下的溶度积常数，根据你所学的知识回答下面的几个问题：?

    物质

    CaCO3

    MgCO3

    Ca(OH)2

    Mg(OH)2

    溶度积

    2.8×10-9

    6.8×10-6

    5.5×10-6

    1.8×10-11

    (1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成分是CaCO3），你认为        (填“能”或“不能”)通过将贝壳研磨成粉末直接投入海水里制备含镁的沉淀，理由是                                。如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式：                          。（若第一个空格填“能”，此空格不填；若填“不能”， 此空格只须第一步处理的化学反应方程式。）

    （2）已知某地海水中的镁离子的浓度为1.8×10-3 mol·L-1,则常温下要使镁离子产生沉淀，溶液pH最低应为        。

    （3）实验室中常用CaCO3制CO2，其产物之一的氯化钙是应用广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙元素的含量，进行如下实验：

    （I）准确称取氯化钙样品0.2000g，放入烧杯中，加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再加入35mL 0.25mol/L （NH4）2C2O4溶液，水浴加热，逐渐生成CaC2O4沉淀，经检验，Ca2+已沉淀完全。

    （II）过滤并洗涤（I）所得沉淀。

    （III）加入足量的10% H2SO4溶液和适量的蒸馏水，（II）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热逐滴加入0.05000 mol/L KMnO4溶液16.00mL，恰好完全反应。请回答：

    已知滴定过程发生的反应为2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ ="=2" Mn2+ +10 CO2↑+8 H2O（已配平）

    ①0.05000 mol/L KMnO4溶液标准溶液应置于         （选填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

    ②滴定终点的现象为                                 。

    ③该氯化钙样品中钙元素的质量百分数为            。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知某温度下，在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是


    1. A.
      溶液的pH="2"
    2. B.
      c(Na+)="0.01" mol/L≥c(B2-)
    3. C.
      溶液中没有H2B分子
    4. D.
      c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)

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