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    海水是一个非常丰富的化学资源，以海水为原料可制取Mg、氯气、Br2、碘等。

    (1)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：________________________________。

    (2)下列有关海水综合利用的说法正确的是________。

    A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

    B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

    C．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备镁

    D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应

    (3)液溴呈________色，提取单质溴时常将氯气通入苦卤(海水晒盐后得到的母液)中，将其中的溴离子氧化，反应的离子方程式为________________________，

    (4)加碘食盐中的含碘物质是________，碘加热时变成紫色的碘蒸气，这一过程叫________。


    解析：　由海水提取钾、碘等单质都需经过氧化还原反应，制盐过程经过物理变化，如蒸发。

    答案：　(1)2Mg＋CO22MgO＋C

    (2)C

    (3)深红棕色　Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

    (4)KIO3　升华


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）

    　

    A．

    NO2通入FeSO4溶液中

    B．

    CO2通入CaCl2溶液中

    　

    C．

    NH3通入AlCl3溶液中

    D．

    SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是(　　)

    A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

    B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料

    C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇

    D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一起条件下都可发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A．目前加碘食盐中主要添加的是KIO3

    B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸易挥发

    C．绿色食品是不含任何化学物质的食品

    D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    含有下列离子的水溶液，长期露置在空气中会变质，但不是被氧化的是(　　)

    A．OH－                               B．Fe2＋

    C．SO                             D．S2－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是(　　)

    A．34S原子核内中子数为16

    B．1HO和1HO的相对分子质量不同

    C．13C和15N原子核内的质子数相差2

    D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物

    B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

    C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

    D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

    A．46 g乙醇中含有的化学键数为7NA

    B．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA

    C．1 mol OH－和1 mol —OH(羟基)中含有的质子数均为9NA

    D．10 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海底蕴藏着大量的“可燃冰”．用甲烷制水煤气（CO、H2），再合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油．

    已知：

    ①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H1=+206.2kJ•mol﹣1

    ②CH4（g）+O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H2=﹣35.4kJ•mol﹣1

    ③CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H3=+165.0kJ•mol﹣1

    （1）CH4（g）与CO2（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为　　．

    （2）从原料、能源利用的角度，分析反应②作为合成甲醇更适宜方法的原因是　　．

    （3）水煤气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用[Cu（NH3）2]Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3]Ac•CO△H＜0，[Cu（NH3）2]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是　　．

    （4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图（A、B为多孔性石墨棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．

    ①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为　　．

    ②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为　　．

    ③V=67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为　　．

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