可逆反应C (s)+H2O +H2 (g)达到平衡时.测得气体的总质量为mg.混合气体的总物质的量为n mol,当改变条件使平衡向逆反应方向移动时.混合气体的物质的量的变化值为△n＝x.且m＞12x.n＞x．试回答下列问题: (1) 达到新平衡时.混合气体的平均相对分子质量为 (2) 达到新平衡时.混合气体的平均相对分子质量变化值△M＝ (3) 若混合气体的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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可逆反应C (s)+H₂O (g)CO (g)+H₂(g)达到平衡时，测得气体的总质量为mg，混合气体的总物质的量为n mol；当改变条件使平衡向逆反应方向移动时，混合气体的物质的量的变化值为△n＝x，且m＞12x，n＞x．试回答下列问题：

(1)

达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量为________

(2)

达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量变化值△M＝________

(3)

若混合气体的平均相对分子质量呈下列变化趋势，请确定m和n的关系：

①若混合气体的平均相对分子质量增大，则有：________

②若混合气体的平均相对分子质量不变，则有：________

③若混合气体的平均相对分子质量减小，则有：________

答案：
解析：

(1)

(2)

(3)

　　①m＞12n

　　②m＝12n

　　③m＜12n

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

可逆反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；ΔH＞0达平衡后，改变条件(t₂时刻)引起正、逆反应速率的变化及平衡的移动，据下图可知，改变的条件是( )

A.增加CO浓度 B.升高温度

C.增大压强 D.增加水蒸气浓度

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科目：高中化学 来源：2011-2012年学福建省永安一中高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

（14分，每空2分）
I．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H=" -92.4" kJ/mol   据此回答以下问题：
（1）为了提高氨气的产率，可以选择的方法是          _______（填序号，错选扣分）。
① 升高温度  ② 增大压强  ③ 使用催化剂  ④ 及时分离出NH₃
（2）对在密闭容器中进行的可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列哪种情况下，
说明该反应已经达到化学平衡状态____________________________________。
①N₂的正反应速率是NH₃的逆反应速率的1/2
②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变
③N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1：3：2
④单位时间内每生成3mol H₂的同时有2mol NH₃生成
⑤3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂
（3）一定条件下，NH₃在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是＿＿＿＿____________（选填序号）。

选项	a	b	c	d
x	温度	温度	加入H₂的物质的量	加入NH₃的物质的量
y	NH₃的物质的量	平衡常数K	NH₃的转化率	生成物物质的量总和

II．（1）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生如下反应：
2IO₃^－＋5SO₃²^－＋2H^＋===I₂＋5SO₄²^－＋H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
某同学设计实验如下表所示：

	0.01mol·L^－1 KIO₃酸性溶液(含淀粉)的体积/mL	0.01mol·L^－1 Na₂SO₃溶液的体积/mL	H₂O的体积 /mL	实验温度 /℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V₁	35	25	---------
实验2	5	5	40	25	----------
实验3	5	5	V₂	0	-----------

该实验的目的是_______________________________________________________________
________________________________________________；
表中V₁=___________mL.
（2）可逆反应C(s)+H₂O(g)

H₂(g)+CO(g)，△H>0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率

与时间t的关系如右图。
①图中t₄到t₆段时引起平衡移动的条件可能是

；
②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是。

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科目：高中化学 来源：2015届海南省三亚市高二上学期期中考试理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

一定条件下，可逆反应C(s)＋CO₂(g) 2CO(g) ΔH＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减小体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（）

A．①②③④ B．①③ C．①② D．①③④

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科目：高中化学 来源：2011-2012年学福建省高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

（14分，每空2分）

I．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H= -92.4 kJ/mol 据此回答以下问题：

（1）为了提高氨气的产率，可以选择的方法是 _______ （填序号，错选扣分）。

① 升高温度 ② 增大压强 ③ 使用催化剂 ④ 及时分离出NH₃

（2）对在密闭容器中进行的可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列哪种情况下，

说明该反应已经达到化学平衡状态____________________________________。

①N₂的正反应速率是NH₃的逆反应速率的1/2

②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变

③N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1：3：2

④单位时间内每生成3mol H₂的同时有2mol NH₃生成

⑤3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂

（3）一定条件下，NH₃在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是＿＿＿＿____________（选填序号）。

选项	a	b	c	d
x	温度	温度	加入H₂的物质的量	加入NH₃的物质的量
y	NH₃的物质的量	平衡常数K	NH₃的转化率	生成物物质的量总和

II．（1）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生如下反应：

2IO₃^－＋5SO₃²^－＋2H^＋===I₂＋5SO₄²^－＋H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

某同学设计实验如下表所示：

	0.01mol·L^－1 KIO₃酸性溶液(含淀粉)的体积/mL	0.01mol·L^－1 Na₂SO₃溶液的体积/mL	H₂O的体积 /mL	实验温度 /℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V₁	35	25	---------
实验2	5	5	40	25	----------
实验3	5	5	V₂	0	-----------