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    13．下列用水就能鉴别的一组物质是（　　）
    A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳
    C．植物油、乙醇、乙酸乙酯D．乙酸乙酯、乙醇、乙酸

    分析 根据物质的在水中的溶解性、以及密度的相对大小进行鉴别．

    解答 解：A．苯、己烷、四氯化碳都不溶于水，但苯和己烷的密度都小于水，无法鉴别，故A错误；
    B．苯和四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醇与水混溶，可鉴别，故B正确；
    C．植物油和乙酸乙酯都不溶于水，且密度都比水小，无法鉴别，故C错误；
    D．乙醇和乙酸都与水混溶，无法鉴别，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意常见有机物的溶解性与密度的相对大小，学习中要加强基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．800℃时，在2L的密闭容器中发生反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2，n（NO）随时间的变化如表所示．
    时间∕s012345
    n（NO）∕mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）从0～3s内，用NO表示的平均反应速率v（NO）=2.17×10-3mol•L-1•s-1．
    （2）图中表示NO浓度变化的曲线是c（填字母代号）．
    （3）达平衡时NO的转化率为65%．
    （4）能说明该反应已达到平衡状态的是ACD（填序号）．
    A．混合气体的颜色保持不变
    B．混合气体的密度保持不变
    C．v逆 （NO2）=2v正 （O2）
    D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （5）若升温到850℃，达平衡后n（NO）=n（NO2），则反应向逆反应方向（填“正反应方向”“逆反应方向”）移动．
    （6）若在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达平衡时测得放出的热量为akJ，此时NO转化率为80%，则2molNO气体完全反应放出的热量为12.5akJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍．该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是（　　）
    A．乙烷和乙烯B．乙烷和乙烯C．甲烷和乙烯D．甲烷和丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程．
    （1）已知分子式为C6H6的有机物有多种，其中的两种为
    （Ⅰ）和（Ⅱ）
    ①这两种结构的区别表现在以下两方面：
    定性方面（即化学性质方面）：Ⅰ能AB（填字母）而Ⅱ不能．
    A．被酸性高锰酸钾溶液氧化
    B．与溴水发生加成反应
    C．与溴发生取代反应
    D．与氢气发生加成反应
    定量方面（即消耗反应物的量的方面）：1mol C6H6 与H2加成时，Ⅰ需要2molH2，而Ⅱ需要3molH2．
    ②今发现C6H6还可能有另一种如图所示的立体结构，该结构的二氯代物有3种．

    （2）萘也是一种芳香烃，它的分子式是C10H8，请你判断它的结构简式是下列中的C（填字母编号）．

    （3）现代化学认为苯分子碳碳键是介于单键与双键之间的独特的键．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与生活是紧密相连的，下列说法正确的是（　　）
    A．食用油脂饱和程度越大，熔点越高
    B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化
    C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
    D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与稀硫酸反应，还能发生水解反应的是（　　）
    ①Al2O3     ②（NH4）2CO3      ③甘氨酸 （）  ④     ⑤葡萄糖     ⑥乙酰水杨酸钠．
    A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲是一种消毒剂，在一定条件下，经过以下转化，可制得水杨酸和苯酚．

    请回答下列问题：
    （1）水杨酸的分子式是C7H6O3．
    （2）甲中含氧宫能团的名称是酯基、羟基．
    （3）苯环上有两个取代基，属于酯类的水杨酸的同分异构体有3种．
    （4）写出甲在氢氧化钠溶液中发生反应的化学方程式．
    （5）用化学方程式说明水杨酸的酸性比苯酚的酸性强（药品可任选）．．
    （6）水杨酸有下列变化
    乙$\stackrel{NaHCO_{3}}{→}$丙（C13H9O2Na）
    则乙的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．ClO2与Cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛?某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备?吸收?释放和应用进行了研究?

    （1）仪器C的名称是：球形干燥管?安装F中导管时，应选用图2中的：b（填“a”或“b”）
    （2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：2NaClO3+4HCl→2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是调节分液漏斗B的旋塞，减缓（慢）稀盐酸滴加速度?
    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：吸收Cl2．
    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：4H++5ClO2?→Cl?+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：检验是否有ClO2生成?
    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，
    你认为效果较好的稳定剂是II，（选填“I”或“II”）理由是：稳定剂 II可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度?

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”．关于苹果褐变的原因有以下两种说法：
    A．苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+
    B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了
    究竟哪种说法正确，某小组同学通过实验进行了探究．
    实验用品：苹果、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸馏水．
    （1）探究1：
    实验操作实验现象结论
    在“褐变”后的苹果上滴上2～3滴
    溶液．    		说法A不正确
    （2）探究2：
    【查阅文献】
    Ⅰ．苹果中含有多种酚和酚氧化酶，苹果中酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5-7.5．
    Ⅱ．酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色．
    该小组将刚削皮的苹果切成七块，分别进行如下实验．请填写下表中相应的结论：
    序号实验步骤现象结论
    ①在一块上滴加2～3滴FeCl3溶液表面变为绿色
    ②再取两块，一块放置于空气中，另一块迅速浸入经过去氧的蒸馏水中．前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化．
    苹果褐变与有关
    ③另两块分别立刻放入沸水和0.1mol•L-1盐酸中浸泡2min后取出，置于空气中．相当长一段时间内，两块均无明显变化．苹果褐变与酚氧化酶的活性有关
    ④最后两块分别立刻放入浓度均为0.1mol•L-1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空气中．前者经过一段时间表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化．亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变
    （3）问题分析：
    Ⅰ、常温下，浓度均为0.1mol•L -1 NaHCO3溶液略显碱性，而NaHSO3溶液却略显酸性． NaHSO3溶液略显酸性是因为亚硫酸氢离子电离大于水解．
    Ⅱ、0.1mol•L-1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，结合离子方程式分析原因：亚硫酸钠的还原性比酚强，消耗了氧气，保护了酚；2SO32-+O2═2SO42-，
    Ⅲ、对探究2中的试验③所得结论作进一步解释．

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