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    11．下列说法中不正确的是（　　）
    A．根据某种原子的质量数可以确定该元素的相对原子质量
    B．H-N=C=O与H-O-C≡N互为同分异构体
    C．化学键存在于化合物中，也可能存在于单质中
    D．35Cl与37Cl是两种不同的核素

    分析 A．元素的相对原子质量就是指平均相对原子质量，一种元素有多种原子，元素的相对原子质量是多种原子相对原子质量的平均值（一般根据丰度来计算）；
    B．同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物；
    C．双原子或多原子分子中存在化学键；
    D．质子数相同，而中子数不同的原子互为核素．

    解答 解：A．元素的近似相对原子质量=各种天然同位数的质量数乘以各自的丰度（所占百分比），故A错误；
    B．H-N=C=O与H-O-C≡N分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；
    C．双原子或多原子分子中存在化学键，化学键存在于化合物中，也可能存在于单质中，故C正确；
    D．35Cl与37Cl的质子数都是17，中子数分别为18，20，则互为同位素，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了同分异构体、化学键和化合物的关系以及核素等，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，采用反例法来判断正误．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
    电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
    X5781 8172 74511 578
    Y7381 4517 73310 540
    Z4964 5626 9129 543
    则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为Al＞Mg＞Na（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是因为元素Mg价电子排布式为3s2完全充满状态，比Al稳定．
    （2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成XYn型的电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化．
    ①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
    ②M是含有极性键（填“极性”或“非极性”）的非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    ③N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因氨分子间存在氢键，因而易液化．
    ④W分子的VSEPR模型的空间构型为四面体形，W分子的空间构型为V形．
    ⑤AB-离子中和B2分子的π键数目比为1：1．
    （3）E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1．
    ①F元素在其化合物中最高化合价为+6．
    ②G2+离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，G2+和N分子形成的配离子的结构式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
    请回答下列有关问题：
    （1）Na2SO4溶液呈碱性（“酸性”、“中性”或“碱性”），其理由是SO42-+H2O?HSO4-+OH-用离子方程式表示）；
    NaHSO4溶液呈酸性（“酸性”、“中性”或“碱性”），其理由是HSO4-电离大于水解（HSO4-电离大于水解、HSO4-水解大于电离、HSO4-只电离不水解或HSO4-只水解不电离）；
    （2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为Ba2++HSO4-═BaSO4↓+H+；
    （3）在0.10mol?L-1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是BCD（填写编号）；
    A．[Na+]=[SO42-]+[HSO4-]+[H2SO4]B．[OH-]=[HSO4-]+[H+]
    C．[Na+]+[H+]=[OH-]+[HSO4-]+2[SO42-]D．[Na+]=2[SO42-]+2[HSO4-]
    （4）写出NaHSO4溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{4}}^{-}）}$；
    （5）若25℃时，0.10mol?L-1的NaHSO4溶液中[SO42-]=0.029mol?L-1，则0.10mol?L-1的H2SO4溶液中[SO42-]＜0.029mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是H2SO4═HSO4-+H+电离出的H+抑制HSO4-的电离
    （6）如果25℃时，0.10mol?L-1H2SO4溶液的pH=-lg0.11，则0.10mol?L-1的H2SO4液中[SO42-]=0.01mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在25mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）
    A．B点，a=12.5
    B．D点，c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
    C．在A、B间存在一点，此点水的电离程度最大
    D．在C点升温，CH3COOH电离程度增大，CH3COO-的水解程度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中正确的是（　　）
    ①浓硫酸具有吸水性，能干燥SO2、H2S、NH3、NO2等气体
    ②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1
    ③SO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
    ④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐
    ⑤分离碘水中的碘和水，可用乙醇做萃取剂
    ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
    ⑦冷的浓硝酸可用铁制容器盛装．
    A．①③④⑦B．①③⑥⑦C．③④⑤⑦D．⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（　　）
    A．这种元素的相对原子质量为m+n
    B．不能由此确定该元素的相对原子质量
    C．若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）Wg
    D．核内中子的总质量小于质子的总质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．1mol NH3所含有的原子数为NA
    B．22.4L氧气所含的原子数为2NA
    C．48g O3所含的氧原子数为3NA
    D．1 L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常用的解热镇痛药阿司匹林，其结构简式为：下列关于阿司匹林的叙述不正确的是（　　）
    A．分子式为C9H8O3B．分子中含有羧基
    C．分子中含有酯基D．属于芳香族化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某同学想探究S03与Na0H能否发生反应，请你帮他完成方案设计：将S03与少量的酚酞和氢氧化钠溶液混合；若出现溶液红色消失现象．则说明反应能够发生．

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