[题目]已知下列反应的热化学方程式为: 1)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=﹣393.5kJ/mol2)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H2=﹣870.3kJ/mol3)H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H3=﹣285.8kJ/mol则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH为( )A.+488.3kJ/mo 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知下列反应的热化学方程式为：
1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol
2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol
3）H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热（焓变）为（）
A.+488.3kJ/mol
B.﹣488.3kJ/mol
C.﹣244.15kJ/mol
D.+244.15kJ/mol

【答案】B
【解析】解：已知：1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol；2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol；3）H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
根据盖斯定律，（1）×2+（3）×2﹣（2）得2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=﹣488.3kJ/mol．
故选：B．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是反应（填“吸热”、“放热”）．
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率（填“增大”、“减小”、“不变”），原因是
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？（填“有”、“无”），原因是．
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 ， E2（填“增大”、“减小”、“不变”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．

（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________（填元素符号）．若反应中生成了标况下22.4L气体，转移的电子数目为________。

（2）上述冶炼过程产生大量酸性氧化物SO2，为大气污染物之一。下列处理方案中合理的是________（填代号）．

a．高空排放 b．用浓硫酸氧化吸收制硫酸

c．用NaOH溶液吸收制Na2SO3 d．用氨水吸收制氮肥铵盐

（3）过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O＋2I－=2SO＋I2。通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应催化的过程．________、________（不必配平）。

（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3，方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3.

据以上信息回答下列问题：

a．除去Al3＋的离子方程式是________．

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO.

提供的试剂：稀盐酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO4溶液　NaOH溶液　碘水所选试剂为________．证明炉渣中含有FeO的实验现象为____________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钒和镍及其化合物是重要的催化剂和合金材料．请回答：
（1）基态V原子的价层电子排布式为；其中能量最高的电子所占用能级的原子轨道有个伸展方向．
（2）VO2+与可形成配合物．中，三种非金属原子的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）；C原子的杂化轨道类型为．
（3）镍形成的Ni（NH3）62+、Ni（CN）42﹣中，NH3分子中N原子的价层电子对数目为．写出一种与CN﹣互为等电子体的分子的化学式：．
（4）La﹣Ni合金是重要的储氢材料，储氢后的晶胞如图所示．①合金中，1个La原子周围距离最近切相等的La原子数目为． ②含有1molNi原子的合金中储存H2的物质的量为．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（一）（1）用胆矾（CuSO4·5H2O）配制0.200mol/L CuSO4溶液240mL，所需要的玻璃仪器为：烧杯、量筒、________________________（要填全），应称取胆矾的质量为____________。

（2）下列操作使所配CuSO4溶液浓度偏低的是____________。

A．观察刻度线时仰视

B．观察刻度线时俯视

C．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补几滴水至标线

D．配制溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水

（二）（1）用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目，并回答相关问题：

KClO4+8HCl(浓)=KCl+4Cl2↑+4H2O____________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

（2）配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

_____KMnO4+___FeSO4+___H2SO4=___K2SO4+__MnSO4+__Fe2(SO4)3+__H2O

氧化产物与还原产物的物质的量比为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，现取三份100mL溶液进行如下实验：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；

第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

（已知， +OH-H2O+NH3↑）

根据上述实验，回答以下问题。

（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-？____________（答是或否）。

（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有____________（填离子符号），其物质的量浓度为____________。

（3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为____________。

（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是（______）

A．该混合液中一定含有K+、、、，可能含Cl-，且n（K+）≥0.04mol

B．该混合液中一定含有、、，可能含K+、Cl-

C．该混合液中一定含有、、，可能含Mg2+、K+、Cl-

D．该混合液中一定含有、，可能含Mg2+、K+、Cl-

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一定温度不同压强（P1＞P2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（Z%）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）
A.
B.
C.
D.

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【题目】碳酸锂（相对分子质量74）广泛应用于化工、冶金等行业．工业上利用锂辉石（Li2Al2Si4Ox）制备碳酸锂的流程如图：
已知：碳酸锂的溶解度为（（g/L）

温度	0	10	20	30	40	50	60	80	100
Li2CO3	1.54	1.43	1.33	1.25	1.17	1.08	1.01	0.85	0.72

请回答下列问题：
（1）锂辉（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为
（2）硫酸化焙烧温度控制在250℃﹣300℃之间，主要原因是．焙烧中硫酸用量控制在理论用最的l15%左右，硫酸加入过多的副作用是．
（3）水浸时，加入CaCO3粉末充分反应后过滤，滤渣的主要成分除CaCO3外还有．
（4）“沉锂”的化学反应方程式为．
（5）“沉锂”需要在95℃以上进行，主耍原因是．过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有和．

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