Question

19．固体粉末X中可能含有FeO、Fe₂O₃、MnO₂、K₂SiO₃、K₂SO₃、KAlO₂、MgCl₂、K₂CO₃、NaNO₂中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：（注：亚硝酸：中强酸，既具有氧化性又具有还原性，不很稳定，在水溶液中易发生岐化反应．）

根据上述实验，以下说法正确的是（　　）

• A． 溶液甲中一定含有K₂SiO₃、NaNO₂，可能含有KAlO₂、K₂CO₃
• B． 由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl₂溶液，因此无法判断溶液中是否有K₂SO₃
• C． 气体A和气体D一定均为纯净物
• D． 原混合物中一定含有MnO₂、Fe₂O₃

Answer 1

分析 有色气体A应为NO₂，可能含有CO₂气体，说明一定含有NaNO₂，固体乙与浓盐酸反应生成有色气体D，D应为Cl₂，则应含有MnO₂，沉淀C应为H₂SiO₃，说明含有K₂SiO₃，则一定不含有MgCl₂，溶液E加KSCN溶液呈血红色，说明含有Fe³⁺，则固体中可能含有FeO、Fe₂O₃，Fe²⁺可被氯气氧化生成Fe³⁺，以此解答该题．

解答 解：有色气体A应为NO₂，可能含有CO₂气体，说明一定含有NaNO₂，固体乙与浓盐酸反应生成有色气体D，D应为Cl₂，则应含有MnO₂，沉淀C应为H₂SiO₃，说明含有K₂SiO₃，则一定不含有MgCl₂，溶液E加KSCN溶液呈血红色，说明含有Fe³⁺，则固体中可能含有FeO、Fe₂O₃，Fe²⁺可被氯气氧化生成Fe³⁺，
A．由以上分析可知一定含有K₂SiO₃、NaNO₂，可能含有K₂CO₃，也可能含有KAlO₂，加入过量盐酸生成AlCl₃，与以上物质不反应，不能确定，故A正确；
B．因含有NaNO₂，如含有K₂SO₃，二者在酸性条件下发生氧化还原反应生成SO₄^2-，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，加入足量稀盐酸后再加入BaCl₂溶液没有沉淀，则一定不含有K₂SO₃，故B错误；
C．有色气体A应为NO₂，可能含有CO₂气体，而浓盐酸易挥发，生成的氯气中一定含有HCl气体，故C错误；
D．溶液E加KSCN溶液呈血红色，说明含有Fe³⁺，则固体中可能含有FeO、Fe₂O₃，Fe²⁺可被氯气氧化生成Fe³⁺，故D错误．
故选A．

点评 本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，侧重于元素化合物知识的综合运用，题目难度中等，注意把握反应的现象，根据现象结合物质的性质进行判断，易错点为B和D，注意体会．