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已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现一氧化还原反应的体系中,反应物和生成物共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质:
(1)该反应中,化合价升高的反应物是________,化合价没有发生变化的反应物是________。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平):________。
(3)上述反应中,1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质:________。

KCl    H2SO4    2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O    得到    5    NaBiO3具有强氧化性(比KMnO4氧化性强)
(1)黄绿色气体是氯气,这说明在反应中氯化氢被酸性高锰酸钾溶液氧化,生成了氯气。因此根据体系中的物质,可判断氯元素的化合价升高,所以氯化钾是化合价升高的反应物。硫酸提供酸性条件,化合价没有变化。
(2)根据化合价的变化可知,1mol氯化钾失去1mol电子,而1mol高锰酸钾则需要得到5mol电子,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰5,因此反应的方程式为2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O。
(3)高锰酸钾中锰元素的化合价从+7价降低到+2价,得到5个电子,即1mol氧化剂得到5mol电子。
(4)溶液又变紫红色,这说明又产生了高锰酸钾。根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的可知,这说明铋酸钠的氧化性强于高锰酸钾的。
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?闵行区二模)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去.现有一氧化还原反应的体系中,共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质.
(1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式,配平并标出电子转移方向和数目:

(2)上述反应中,还原剂是
KCl
KCl
,还原产物是
MnSO4
MnSO4

(3)在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水),溶液又变为紫红色,BiO3-反应后变为无色的Bi3+.写出该实验中涉及反应的离子反应方程式:
2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O
2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O

(4)根据以上实验,写出两个反应中氧化剂、氧化产物的氧化性强弱顺序
NaBiO3>KMnO4>Cl2
NaBiO3>KMnO4>Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去.现有一氧化还原反应的体系中,共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质.
(1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式,配平并标出电子转移方向和数目:______.
(2)上述反应中,还原剂是______,还原产物是______.
(3)在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水),溶液又变为紫红色,BiO3-反应后变为无色的Bi3+.写出该实验中涉及反应的离子反应方程式:______.
(4)根据以上实验,写出两个反应中氧化剂、氧化产物的氧化性强弱顺序______.

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