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    下列说法正确的是（　　）
    A、石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化
    B、红宝石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品
    C、光导纤维、醋酸纤维、铜氨纤维、玻璃纤维等的主要成分都是糖类
    D、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的颗粒物
    考点：物理变化与化学变化的区别与联系,常见的生活环境的污染及治理,含硅矿物及材料的应用,纤维素的性质和用途
    专题：化学应用
    分析：A．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成；
    B．宝石是氧化铝，水晶是二氧化硅，陶瓷、玻璃是硅酸盐；
    C．光导纤维、玻璃纤维的主要成分是二氧化硅；
    D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．
    解答： 解：A．裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度（700℃～800℃，有时甚至高达1000℃以上），使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程，属于化学变化；煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气，属于化学变化；海水制镁由镁离子生成镁单质；火棉就是硝酸纤维，是硝酸和纤维素发生酯化反应生成的等；以上过程中都有新物质生成，包含化学变化，故A正确；
    B．宝石是氧化铝，水晶是二氧化硅，陶瓷、玻璃是硅酸盐，故B错误；
    C．光导纤维、玻璃纤维的主要成分是二氧化硅，不是糖类，故C错误；
    D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查了常见物质的性质和用途，涉及到化学变化、材料、环境的污染与保护，题目难度不大，解答此题，注意加强对课本知识的记忆．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．回答以下问题：
    （1）已知常温下，H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
    ①温度升高时，Ksp
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”下同）．
    ②滴加少量浓盐酸，c （Ca2+）
     
    ，原因是
     
     （用文字和离子方程式说明）．
    （2）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式
     
    ．若某CuSO4溶液中c （Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于5 （已知Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数的值．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（　　）
    A、所含共用电子对数目为（
    a
    7
    +1）NA
    B、完全燃烧时消耗的氧气是33.6a/14L
    C、所含原子总数为
    aNA
    14
    D、所含碳氢键数目为
    aNA
    7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应在人类生活中应用非常广泛．
    （Ⅰ）钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层Fe3O4的技术过程．经过“发蓝”处理的钢铁制品不易生锈，经久耐用．某厂对钢铁制品进行“发蓝”处理时发生反应的化学方程式如下：
    ①Fe+NaNO2+NaOH→Na2FeO2+H2O+NH3
    ②Na2FeO2+NaNO2+H2O→Na2Fe2O4+NH3+NaOH
    ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+H2O→Fe3O4+NaOH
    （1）钢铁制品不易生锈的办法除“发蓝”处理还有（至少写二个）
     
    ．
    （2）上述3个反应中氧化剂的化学式是
     
    ．
    （3）如果有3.36L NH3（标准状况下）生成，则上述反应中还原剂总共失去电子
     
    个．
    （Ⅱ）发射火箭时常用肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸汽．已知4g N2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、电镀池的阳极材料必须是镀层金属
    B、测量中和反应的反应热时，反应过程中需要记录最高温度
    C、原电池工作时，电解质溶液中的阳离子移向负极
    D、胶体的本质特征是丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    扬子石化是江苏石化的龙头企业，其产品醋酸乙烯酯是合成维尼纶的重要单体．
    生产醋酸乙烯酯反应原理如下：
    2CH2=CH2+O2
    催化剂
    2CH3CHO…①
    2CH3CHO+O2
    催化剂
    2CH3COOH…②
    2CH2=CH2+2CH3COOH+O22CH3COOCH=CH2+2H2O…③
    由于副反应的，发生反应①中乙烯的利用率为75%，反应②中乙醛的利用率为80%，
    反应③中乙酸和乙烯的利用率均为75%
    （1）为使醋酸乙烯酯获得最大产量，投入反应①和反应③的乙烯的质量比为
     

    （2）以2.8×104kg乙烯为原料最多可制得醋酸乙烯酯多少千克？（写出计算过程）
     

    （3）若①～③步副反应中反应物物质的量之比均与各步主反应相同．假设空气中O2的体积分数为
    1
    5
    ，若以乙烯和空气为原料生产醋酸乙烯酯，则通入的空气与乙烯的体积比至少为多少？（写出计算过程）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释事实的离子方程式正确的是（　　）
    A、用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    B、一定量Cl2通入FeI2溶液中，完全反应后测得溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）：5Cl2+8I-+2Fe2+=4I2+2Fe3++10Cl-
    C、向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2Br-COOH+OH-
    加热
    CH2Br-COO-+H2O
    D、用氢氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A、S2-→HS-
    B、HCO3-→CO2
    C、I-→I2
    D、Cu2+→Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某酸式盐NaHA的水溶液显碱性，下列叙述正确的是（　　）
    A、NaHA的电离方程式：═Na++H++A2-
    B、HA-的水解方程式：HA-+H2O?H3O++A2-
    C、该溶液中离子的物质的量浓度关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-）
    D、该溶液中离子的物质的量浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A2-）+c（HA-）

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