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    【题目】在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到 （　 　）

    A. 合金 B. 农药 C. 催化剂 D. 半导体材料

    【答案】D

    【解析】A、在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；B、非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故B错误；C、可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；D、在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于铷的叙述中正确的是 （ ）

    A. 氢氧化铷是强碱 B. 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高

    C. 硝酸铷是共价化合物 D. 它位于周期表的第四周期、第ⅠA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：

    酸

    电离常数(Ka)

    酸

    电离常数(Ka)

    酸

    电离常数(Ka)

    酸

    电离常数(Ka)

    CH3COOH

    1.8×10-5

    H2CO3

    K1=4.4×10-7

    K2=4.7×10-11

    H2C2O4

    K1=5.4×10-2

    K2=5.4×10-5

    H2S

    K1=1.3×10-7

    K2=7.1×10-15

    HClO

    3×10-8

    请回答下列问题：

    Ⅰ．（1）同浓度的CH3COO－、HCO、CO、HC2O4－ 、ClO－、S2-结合H＋的能力最弱的____________。

    （2）常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的

    是________(填序号)。

    A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH)

    C．c(H＋)·c(OH－) D．

    若该溶液升高温度，上述4种表达式的数据增大的是_________________。

    （3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH 变化如图所示，则稀释后，醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋)_______(填“大于”、“等于”或“小于”)HX 溶液中由水电离出来的c(H+)。

    Ⅱ．（1）下列化学方程式可能正确的是______________。

    A． B．

    C． D．

    （2）写出过量CO2通入Na2S溶液中的离子方程式______________________________________。

    （3）将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列水溶液一定呈中性的是（ ）

    A. pH=7的溶液 B. c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液

    C. c(H+)=c(OH-)的溶液 D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20 ． 下列叙述正确的是（ ）
    A.10B20为硼元素的一种原子
    B.10B20为硼元素的一种单质
    C.10B20的中子数比核外电子数多
    D.10B20的原子核外电子排布为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W，X，Y，Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法中，正确的是（ ）

    A.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
    B.Y的原子半径在同周期主族元素中最大
    C.W的非金属性比Z的弱
    D.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W，X，Y，Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（ ）
    A.金属性：Y＞Z
    B.氢化物的沸点：X＞W
    C.离子的还原性：X＞W
    D.原子及离子半径：Z＞Y＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B，C，D，E为短周期元素，A，B，C在周期表中所处的位置如图所示，A，C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等．D与A同周期，其最高正价与最低负价代数和为零．A，E可形成AE3型分子，分子中只存在极性键．

    （1）B元素在元素周期表中的位置是 ．
    （2）C的离子结构示意图为 ， 用电子式表示AE3的形成过程： ．
    （3）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有 ．
    （4）请设计一个实验来说明D与A的非金属性强弱（写出化学方程式即可） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶滚中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干种．为检验其中含有的离子，进行如下实验：

    ①取10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色；

    ②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；

    ③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体．下列关于原溶液的说法正确的是

    A. 肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣

    B. SO42﹣、SO32﹣至少含有一种

    C. 是否存在Na+需要通过焰色反应来确定

    D. 肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣

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