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    右图是测定电解质溶液导电性强弱的装置（Pt为惰性电极）。若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又变亮的是（）。
    A.盐酸中逐滴加入食盐溶液
    B.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
    C.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 
    D.醋酸（HAc）中逐滴加入氨水［氨水中含有的一水合氨（NH3?H2O）是弱电解质，NH4Ac为强电解质］


    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网合金在生产生活中的应用日趋广泛．
    ①镁合金被用于制笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等，是由于镁合金具有
     
    等优异性能．
    ②为测定某镁铝合金中镁的质量分数．称取一定质量的样品放入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式是
     
    ．另称取一定质量的样品放入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示．则合金中Al的质量为
     
    g，NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    ③有一种镁铝合金（Mg17Al12）是贮氢材料，该合金在一定条件下吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物在6.0mol/LHCl溶液中能完全释放出H2．1mol Mg17A112完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为
     
    ．
    ④铝电池性能优越．Al-空气燃料电池通常以NaCl溶液或KOH溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极，以多孔石墨为正极材料．若以NaCl溶液为电解质溶液，正极的反应武为
     
    ：若以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

    （1）已知在25℃，101kPa时，16.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是                    。

    肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时,负极的电极反应式是：                  。电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将            （填“增大”、“减小”、“不变”）。

    （2）右图是一个电化学装置示意图。用肼——空气燃料电池做此装置的电源。如果A是铂电极，B是石墨电极，C是500mL足量的饱和氯化钠溶液，当两极共产生1.12L气体时，溶液的pH为           ，

    则肼－空气燃料电池理论上消耗的空气           L（气体体积在标准状况下测定，假设空气中氧气体积分数为20%）

    （3）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因               。

    （4）常温下将0.2mol／L HCl溶液与0.2mol／L N2H4·H2O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+）     0.1

    mol／L HCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）。

    （5）已知：在相同条件下N2H4·H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度。常温下，若将0.2

    mol／L N2H4·H2O溶液与0.1mol／L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H+5、Cl-、OH-、H+

    离子浓度由大到小的顺序为                                。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年辽宁省瓦房店市高级中学高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （15分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
    （1）已知在25℃，101kPa时，16.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是                     。
    肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时,负极的电极反应式是：                  。电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将           （填“增大”、“减小”、“不变”）。
    （2）右图是一个电化学装置示意图。用肼——空气燃料电池做此装置的电源。如果A是铂电极，B是石墨电极，C是500mL足量的饱和氯化钠溶液，当两极共产生1.12L气体时，溶液的pH为          ，

    则肼－空气燃料电池理论上消耗的空气          L（气体体积在标准状况下测定，假设空气中氧气体积分数为20%）
    （3）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因               。
    （4）常温下将0.2mol／L HCl溶液与0.2mol／L N2H4·H2O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+）    0.1
    mol／L HCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）。
    （5）已知：在相同条件下N2H4·H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度。常温下，若将0.2
    mol／L N2H4·H2O溶液与0.1mol／L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H+5、Cl-、OH-、H+
    离子浓度由大到小的顺序为                               。

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    科目：高中化学 来源：2013届辽宁省瓦房店市高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （15分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

    （1）已知在25℃，101kPa时，16.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是                     。

    肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时,负极的电极反应式是：                   。电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将            （填“增大”、“减小”、“不变”）。

    （2）右图是一个电化学装置示意图。用肼——空气燃料电池做此装置的电源。如果A是铂电极，B是石墨电极，C是500mL足量的饱和氯化钠溶液，当两极共产生1.12L气体时，溶液的pH为           ，

    则肼－空气燃料电池理论上消耗的空气           L（气体体积在标准状况下测定，假设空气中氧气体积分数为20%）

    （3）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因                。

    （4）常温下将0.2mol／L HCl溶液与0.2mol／L N2H4·H2O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+）     0.1

    mol／L HCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）。

    （5）已知：在相同条件下N2H4·H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度。常温下，若将0.2

    mol／L N2H4·H2O溶液与0.1mol／L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H+5、Cl-、OH-、H+

    离子浓度由大到小的顺序为                                。

     

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