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    【题目】现有下列9种物质：

    ①液态HCl ②Cu ③MgSO4 ④CO2 ⑤蔗糖晶体 ⑥ Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨NaHSO4。回答下列问题：

    （1）能导电的物质是___；依据电解质在水溶液中的电离分类，属于碱的是___(以上填序号)。

    （2）写出⑨在熔融状态下的电离方程式___；写出③和⑥反应的离子方程式___。

    （3）向⑦中逐滴加入稀硫酸溶液直至过量，现象为先出现沉淀，后沉淀逐渐消失。沉淀的化学式为___；用离子方程式表示沉淀消失的原因___。

    （4）向⑥的0.1mol·L－1溶液中滴入几滴酚酞，然后逐滴加入0.4mol·L－1硫酸溶液直至过量，观察到的现象是___。

    【答案】②⑦⑧ ⑥ NaHSO4 ＝Na+＋HSO4- Mg2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH-＝BaSO4↓＋Mg(OH)2↓ Fe(OH)3 Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O 溶液红色逐渐褪去，有白色沉淀生成

    【解析】

    （1）能导电的物质包括能发生电子导电的物质(Cu)和能发生离子导电的物质(⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水)；依据电解质在水溶液中的电离分类，属于碱的是⑥ Ba(OH)2。

    （2）⑨NaHSO4在熔融状态下，HSO4-不发生电离；③和⑥反应，Mg2＋、SO42-、Ba2＋、OH-都发生反应。

    （3）向⑦氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸溶液直至过量，首先是电解质使胶体凝聚，然后是硫酸溶解氢氧化铁，发生酸碱中和反应。

    （4）向⑥Ba(OH)2的0.1mol·L－1溶液中滴入几滴酚酞，溶液呈红色，然后逐滴加入0.4mol·L－1硫酸溶液直至过量，发生中和反应，溶液的碱性减弱，溶液的红色不断变浅，最后变为无色，同时溶液中生成白色沉淀。

    （1）导电包括电子导电和离子导电，能导电的物质是②⑦⑧；依据电解质在水溶液中的电离分类，属于碱的是⑥。答案为：②⑦⑧；⑥；

    （2）NaHSO4在熔融状态下，HSO4-不发生电离，其电离方程式为NaHSO4 ＝Na+＋HSO4-；③和⑥中，Mg2＋、SO42-、Ba2＋、OH-都发生反应，离子方程式为Mg2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH-＝BaSO4↓＋Mg(OH)2↓。答案为：NaHSO4 ＝Na+＋HSO4-；Mg2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH-＝BaSO4↓＋Mg(OH)2↓；

    （3）向⑦氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸溶液直至过量，首先是电解质使胶体凝聚，然后是硫酸溶解氢氧化铁。沉淀的化学式为Fe(OH)3；沉淀消失的原因是Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O。答案为：Fe(OH)3；Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O；

    （4）向⑥Ba(OH)2的0.1mol·L－1溶液中滴入几滴酚酞，溶液呈红色，然后逐滴加入0.4mol·L－1硫酸溶液直至过量，发生中和反应，溶液的碱性减弱，可以观察到溶液的红色不断变浅，最后变为无色，同时溶液中生成白色沉淀。答案为：溶液红色逐渐褪去，有白色沉淀生成。

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    请用序号填空：

    (1)上述状态下可导电的是____________。

    (2)属于电解质的是__________________。

    (3)属于非电解质的是________________。

    (4)上述状态下的电解质不能导电的是____________。

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    ①加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

    ②加NaOH溶液，并加热，未见有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生。

    ③加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。

    ④取③中滤液，加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。

    （1）上述4个实验还不能确定的离子是________。

    （2）实验①发生反应的化学方程式是_______________________。

    （3）实验②说明一定没有_______离子。

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    请按下列分类标准回答问题。(填写代号)

    （1）能导电的是____。

    （2）属于非电解质的是___。

    （3）书写下列物质水溶液的电离方程式：

    NaHSO4=_____

    NaHCO3=_____

    （4）书写NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应的离子方程式：____。

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