【题目】在某水溶液样品中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀；再滴加盐酸，沉淀部分消失，并有无色无味的气体产生．由此判断该溶液中肯定不存在的离子是（ ）
A.Ag+B.SO42﹣C.CO32﹣D.NH4+
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【题目】在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其制备反应为OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl，下列说法不正确的是
A. 盐酸是起提供Cl-和增强导电性的作用
B. Pt1的电极反应为2H++2e-=H2↓
C. 每得到1mol乙二酸将有2mol H+从右室迁移到左室
D. 每消粍0.1mol乙二醛在Pt1极放出4.48气体（标准状况)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物F (
)是合成某种药物的中间体，它的一种合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为_________________。
（2）检验B中官能团的实验操作是____。
（3）D中官能团的名称是_______，①-④中属于加成反应的是________________(填序号)。
（4）反应③的化学方程式为_________。
（5）反应⑤的生成物有两种，除了 F以外，另一种产物为____________________________。
（6）满足下列条件的D的同分异构体有__________种。（不考虑立体异构）
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③分子中有1个乙基。
（7）请仿照E的合成路线，设计由
合成
的路线：
___________________________。
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【题目】铈是地壳中含量最高的稀土元素，二氧化铈(CeO2)是其重要的化合物。平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物质，某实验小组以此粉末为原料回收铈，设计流程如图所示：
（1）步骤Ⅰ加入过量盐酸后，溶液a中的阳有离子___________________。
（2）步骤Ⅱ中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之为___________。
（3）为了使步骤Ⅲ所得悬浊液中的Ce3+浓度为1×10-6mol·L-1，则加入NaOH调节溶液的pH应为____________[已知：Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21，lg2=0.3]。
（4）将NH4Cl固体与CeCl3·6H2O混合真空加热可得无水CeCl3，其中加入NH4Cl的作用是__________。
（5）第Ⅴ步反应的化学方程式是____________________；用反应得到的悬浊液制备纯净的Ce(OH)4需进行的实验操作为______________。
（6）对CeCl3样品纯度进行测定的方法：准确称取样品wg配成100mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液将Ce3+氧化为Ce4+，然后用萃取剂[用(HT2)表示]萃取Ce4+，再用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(其离子反应方程式为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，重复2～3次，平均消耗VmL标准溶液。
①“萃取”时存在反应：Ce4++n(HT)2
Ce(H2n-4)+4H+，若要提高滴定的准确率，应使溶液呈______性(填“酸”“中”或“碱”)。
②经计算，CeCl3样品的纯度为________________。 [M(CeCl3)=246.5g·mol-1]
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【题目】有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸．
（1）现需要配制450mL 1molL﹣1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84gcm﹣3的浓硫酸mL．需用mL 容量瓶．
（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是 ．
（3）定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．如果不小心加多， 应该
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）． ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤， ．
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中， ．
③定容时观察液面俯视， ．
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【题目】I.X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。己知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石然料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液其有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。
请回答下列问题：
（1）X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为_______；
（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中有单质生成，该单质应是（填化学式）____________；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）_______。
（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（4）检验W气体的方法是_____________。
II.H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，其中生物脱H2S的原理为：
H2S+Fe2(SO4)3=S+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+2H2SO4
2Fe2(SO4)3+2H2O
回答下列方法中的问题。
（l）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是_______。
（2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为______。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。
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