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    如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是
    （　　）
    A、该系统中只存在3种形式的能量转化
    B、装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    C、装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
    D、该系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
    考点：化学电源新型电池
    专题：电化学专题
    分析：A．该系统中存在光能、电能、化学能以及机械能的转化；
    B．装置Y为原电池装置，负极发生氧化反应；
    C．装置X为电解池，电解生成氧气和氢气；
    D．化学能与电能间不可能完全转化．
    解答： 解：A．系统中存在光能-→电能、电能-→化学能、化学能-→电能、电能-→机械能等多种能量转化方式，故A错误；
    B．Y中负极的电极反应式为H2-2e-=2H+，故B错误；
    C．装置X可电解水生成H2和O2，能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生，故C正确；
    D．无论是原电池还是电解池都不可能实现电能与化学能的完全转化，故D错误．
    故选C．
    点评：本题综合考查电解池和原电池知识，侧重于电池工作原理的考查，注意能量转化形式以及电极方程式的书写．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A、向AgCl悬浊液中加入KI溶液：Ag++I-=AgI↓
    B、向Ba（OH）2溶液中滴加少量CuSO4溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    C、向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    D、向NaClO的碱性溶液中滴加少量CoCl2生成Co（OH）3沉淀：2Co2++ClO-+5H2O=2Co（OH）3↓+Cl-+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前市售LED晶片，材质基本以GaAs（砷化镓）为主．已知镓、砷分别是铝、磷同主族下一周期的元素．砷化镓的晶胞结构如图所示．试回答：
    （1）镓的基态原子的核外电子排布式是
     
    ．
    （2）每个砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为
     
    ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为
     
    ．
    （3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是
     
    （用氢化物分子式表示）．
    （4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得．AsH3中砷原子的杂化方式为
     
    杂化．已知（CH3）3Ga为非极性分子，（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为
     
    杂化．
    （5）比较As、Ga的第一电离能大小：As
     
    Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （6）下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    a．砷化镓的晶胞结构与NaCl的相同
    b．GaP与GaAs互为等电子体
    c．电负性：As＞Ga
    d．砷化镓晶体中含有配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，对于pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）
    A、加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
    B、温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
    C、加水稀释两倍后，两溶液的pH均减小
    D、加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol 氯气与足量氢氧化钠溶液完全反应，转移电子数目为2NA
    B、14g氮气中含有14 NA个原子
    C、1L1.00 mol/L的Na2SO4溶液中Na+离子数目为2NA
    D、11.2 L氢气中含有NA个氢原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列一组物质：He、Cl2、CH4、Na2O2、Ba（OH）2、NO2、KNO3、H2SO4，请从中选择，用化学式填写下列空白：
    （1）只含有共价键，不含其他化学键的化合物有
     
    ；
    （2）既含有共价键又含有离子键的物质有
     
    ；
    （3）能在水中发生氧化还原反应的有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌．如图所示是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O．
    （1）吸收塔内发生反应的化学方程式为
     
    （配平化学方程式）．该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2．若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为
     
    克．
    （2）从滤液中得到的NaClO2?3H2O晶体的操作依次是
     
    （填写序号）．a．蒸馏；b．灼烧；c．过滤；d．冷却结晶．
    （3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2．下表是25℃时HClO2 及几种常见弱酸的电离平衡常数：
    弱酸HClO2HFHCNH2S
    Ka/mol?L-11×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12
    ①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为
     
    ；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：
     
    （填“前者大”“相等”或“后者大”）．
    ②Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是
     
    ；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol?L-1）此时的S2-的浓度为
     
    ．
    已知Ksp(FeS)=6.3×10-18(mol?L-1)2，Ksp(CuS)=6×10-36(mol?L-1)2Ksp(PbS)=2.4×10-28(mol?L-1)2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用铌铁矿（主要含有Nb2O5、Fe2O3等）生产铌及相关产品的生产流程可表示如下：

    已知：Nb（OH）5实际上是水合氧化铌，它能跟酸起复分解反应；FeSO4是一种重要的食品和饲料添加剂．
    （1）检验滤液中的阳离子所需使用的试剂的名称为
     
    ．
    （2）Nb2O5与Al反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）滤液与单质反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）由上述生产流程可知Nb（OH）5具有
     
    ．（填“碱性”、“酸性”或“两性”）
    （5）滤液与单质反应后，经过滤、浓缩、结晶得到的晶体的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物G是冶炼某常见金属的原料，工业上提取G的流程如下图所示（已知晶体E的焰色反应呈黄色）：
    （1）溶液A为
     
    溶液（用化学式表示，下同），赤泥浆C的主要成分有
     
    ，
    （2）操作Ⅰ为
     
    ；操作Ⅱ为
     
    ，
    （3）写出由B生产F的离子方程式为
     
    ，
    （4）苛化试剂与E溶液反应生成溶液A，则苛化试剂是
     
    ，该工艺的优点是
     
     （答一条，合理即可）．

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