下列各项中的物质已经标明了其在使用过程中所发生的变化.其中不作氧化剂的是例:“葡萄糖注射液(C6H12O6→CO2) 表示葡萄糖进入人体后碳转化成了CO2.葡萄糖作还原剂.A.84消毒液(NaClO→Cl-) B.KMnO4制氧气(KMnO4→K2MnO4)C.浓盐酸制Cl2(HCl→Cl2) D.稀盐酸制H2(HCl→H2) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列各项中的物质已经标明了其在使用过程中所发生的变化，其中不作氧化剂的是（）

例：“葡萄糖注射液（C₆H₁₂O₆→CO₂）”表示葡萄糖进入人体后碳转化成了CO₂，葡萄糖作还原剂。

A.84消毒液（NaClO→Cl^-） B.KMnO₄制氧气（KMnO₄→K₂MnO₄）

C.浓盐酸制Cl₂（HCl→Cl₂） D.稀盐酸制H₂（HCl→H₂）

思路解析：在氧化还原反应中氧化剂得电子，必然引起元素化合价的降低。84消毒液可以杀死细菌和病毒，是一种家庭常备的消毒剂。84消毒液的主要成分是NaClO，使用过程中NaClO中的Cl元素由+1价降低到了-1价，显然NaClO是作氧化剂。KMnO₄制氧气也是实验室常用的一种方法。KMnO₄制氧气所发生的变化是：。不难看出，KMnO₄既作氧化剂又作还原剂。HCl中的H元素为+1价，有氧化能力，而其中的Cl元素为-1价，只有还原能力，所以HCl在不同的反应中有时作氧化剂，有时作还原剂。用浓盐酸制氯气的过程中，HCl中的氯元素由-1价升高到0价，失去电子，此时HCl作还原剂；用稀盐酸制氢气，Cl元素的化合价不变，H元素的化合价由+1价降到0价，此时HCl作氧化剂。

答案：C

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定条件下，体积为1L的密闭容器中存在如下反应：
SiF₄（g）+2H₂O（g）?SiO₂（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ/mol
（1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是

bcd

（填序号）．
a．υ（SiF₄）消耗=υ（HF）生成 b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化 d．HF体积分数不再变化
（2）反应过程中测定的部分数据如下表（表中t₂＞t₁）：

反应时间/min	n（SiF₄）/mol	n（H₂O）/mol
0	1.20	2.40
t₁	0.80	a
t₂	b	1.60

通过a或b的值及化学平衡原理说明t₁时反应是否达到化学平衡状态：

a=1.6，说明在一定条件下，t_1～t₂时各组分的浓度（或物质的量）均已不再发生改变，所以t₁时反应已经达到化学平衡状态

．
（3）若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应

ade

（填序号）．
a．一定向正反应方向移动 b．一定向逆反应方向移动
c．一定是减小压强造成的 d．一定是升高温度造成的
e．SiF₄的平衡转化率一定增大
（4）反应进行2min时，容器内气体的密度减小了0.03g/L，则这2min内υ（HF）=

0.001

mol/（L?min）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?济南一模）（实验班必做，平行班选作）

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
（1）分析该反应并回答下列问题：
①平衡常数的表达式为K=

c(CH3OH)

c(CO)?c2H(2)

c(CH3OH)

c(CO)?c2H(2)

．
②下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是

（填字母编号）．
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．恒温、恒容条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成1mol CH₃OH
（2）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．该反应的△H

＜

0（填“＞”、“＜”或“=”）；T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁

＞

K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是

（填字母编号）．
a．升高温度 b．将CH₃OH（g）从体系中分离
c．使用合适的催化剂 d．充入He（g），使压强增大
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ?mol^-1
则CH₃OH（l）和O₂生成CO和H₂O（l）的热化学方程式是：

2CH₃OH（1）+2O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l）△H=-（a+4c-b）kJ?mol^-1

．
（4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．该电池工作时，b口通入的物质是

甲醇

，正极上的电极反应式为

O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

．
（5）以上述电池做电源，用如图3所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：

Al-3e^-=Al³⁺，Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+CO₂↑

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各项中的物质已经标明了其在使用过程中所发生的变化，其中不作氧化剂的是（）

例：“葡萄糖注射液（C₆H₁₂O₆→CO₂）”表示葡萄糖进入人体后碳转化成了CO₂，葡萄糖作还原剂。

A.84消毒液（NaClO→Cl^-） B.KMnO₄制氧气（KMnO₄→K₂MnO₄）

C.浓盐酸制Cl₂（HCl→Cl₂） D.稀盐酸制H₂（HCl→H₂）

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科目：高中化学 来源：济南一模 题型：填空题

（实验班必做，平行班选作）

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
（1）分析该反应并回答下列问题：
①平衡常数的表达式为K=______．
②下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是______（填字母编号）．
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．恒温、恒容条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成1mol CH₃OH
（2）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．该反应的△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）；T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁______K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______（填字母编号）．
a．升高温度 b．将CH₃OH（g）从体系中分离
c．使用合适的催化剂 d．充入He（g），使压强增大
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ?mol^-1
则CH₃OH（l）和O₂生成CO和H₂O（l）的热化学方程式是：______．
（4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．该电池工作时，b口通入的物质是______，正极上的电极反应式为______．
（5）以上述电池做电源，用如图3所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：______．

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