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    下列说法正确的是（　　）
    A、0.1mol146C原子中含中子数为0.8×6.02×1023
    B、0.5mol/L Na2CO3溶液中含有的钠离子数为1×6.02×1023
    C、1mol C2H4和C3H6混合物中，含有的碳总原子数为2×6.02×1023
    D、用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、1mol146C原子中含中子的物质的量为8mol，0.1mol146C原子中含中子的物质的量为0.8mol；
    B、由物质的量浓度求物质的量必需要知道溶液的体积．否则无法求离子数目；
    C、用极端假设法，如果1mol混合物中碳原子的物质的量应在2mol～3mol间；
    D、2H2O2
     加热 
    .
     
    2H2O+O2↑，2molH2O2转移2mol电子，则0.1mol转移0.1mol电子．
    解答： 解：A、1mol146C原子中含中子的物质的量为8mol，0.1mol146C原子中含中子的物质的量为0.8mol，中子数为0.8×6.02×1023，故A正确；
    B、由物质的量浓度求物质的量必需要知道溶液的体积．否则无法求钠离子数目，故B错误；
    C、用极端假设法，如果1mol混合物中碳原子的物质的量应在2mol～3mol间，含有的碳总原子数应大于2×6.02×1023，故C错误；
    D、2H2O2
     加热 
    .
     
    2H2O+O2↑，2molH2O2转移2mol电子，则0.1mol转移0.1mol电子，转移电子数为0.1×6.02×1023，故D错误．
    故选：A．
    点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度中等，应用极值思想解题，双氧水参加的氧化还原反应电子转移情况的考查．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    B、FeCl3溶液与Cu反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
    C、醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    D、向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2：2[Al（OH）4]-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生欲完成反应Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（　　）
    A、
    H2SO4
    B、 
    H2SO4
    C、 
    H2SO4
    D、 
    H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理
    B、形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物
    C、从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg
    D、水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B、硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
    C、碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    D、检验氯化亚铁溶液是否变质：Fe2++2SCN-═Fe（SCN）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    推断题：
    如图所示各物质中，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，X是地壳中含量最高的金属元素．A、B、C、D、E、F是中学常见的五种化合物，相关物质间的关系如图示：

    （1）X的单质
     
    （化学式）Y的单质
     
    （化学式）
    （2）X的单质与A反应的化学方程式
     
    ．
    （3）若试剂a是NaOH溶液，则X的单质与试剂a反应的离子方程式为
     

    （4）若试剂a和b均是稀硫酸
    ①简述检验D的溶液中阴离子的方法是
     
    ．
    ②若试剂b是盐酸，则D→E物质转化的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中常见的金属单质，J是黄绿色气态单质，M与氨水反应生成的O是白色沉淀．在B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品（图中部分反应物和生成物没有列出）．

    请按要求回答：
    （1）H元素在周期表中的位置
     
    ．
    （2）反应③的离子方程式
     
    ；反应④的化学方程式
     
    ．
    （3）实验室用固体L配制溶液的方法是：
     
    ．
    （4）由L的饱和溶液可以制得胶体，胶体中粒子直径的大小范围是
     
    ．若要提纯该胶体，采用的方法叫
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
    阳离子 Ag+   Na+
    阴离子 NO3-   SO42-   Cl-
    如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、c三种溶液，电极均为石墨电极．

    接通电源，经过一端时间后，测得乙中C电极质量增加了27克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2．据此回答下列问题：
    （1）M为电源的
     
    ：极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为
     
    、
     
    （填写化学式）．
    （2）写出d电极上发生反应的电极反应式
     
    ．
    （3）若电解后甲溶液的体积为25L，且产生的气体全部逸出则该溶液常温时的pH为
     
    ．
    （4）若丙装置产生的两种气体与氢氧化钠溶液、铂电极形成燃料电池，请写出正极的电极反应式：
     
    ．
    （5）要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入
     
    物质．（填写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．该电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”．高铁电池的总反应为：
    3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电
    充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述不正确的是．
    A、放电时正极反应为：FeO
     
    2-
    4
    +3e-+4H2O=Fe（OH）3↓+5OH-
    B、充电时阴极反应为：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-
    C、放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
    D、标有“+”的接线柱充电时作阳极，放电时作正极

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