练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．某一元弱酸HA溶液中，[H+]为0.2mol/L，未电离的HA浓度为1.8mol/L，则HA的电离度是（　　）
    A．10%B．11.1%C．0.1%D．20%

    分析 一元弱酸HA溶液中，[H+]为0.2mol/L，可知电离的c（HA）为0.2mol/L，未电离的HA浓度为1.8mol/L，可知溶液中总n（HA）=0.2mol/L+1.8mol/L=2mol/L，进而计算电离度．

    解答 解：一元弱酸HA溶液中，[H+]为0.2mol/L，可知电离的c（HA）为0.2mol/L，未电离的HA浓度为1.8mol/L，可知溶液中总n（HA）=0.2mol/L+1.8mol/L=2mol/L，
    则电离度为$\frac{0.2}{2}×100%$=10%．
    故选A．

    点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意把握电离度的计算方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．
    、
    （1）表中所列元素中，化学性质最不活泼的是Ar（用元素符号表示，下同），金属性最强的是K，非金属性最强的是F，在短周期主族元素中原子半径最大是Na，属于过渡元素的是e（该空用字母表示）．
    （2）元素g形成单质重要用途作半导体等．
    （3）用电子式表示元素d和j形成的化合物的过程．
    （4）向元素f和j形成的化合物的溶液中，滴加NaOH溶液至过量，观察到的实验现象为先生成沉淀，后沉淀溶解，写出发生反应的化学反应方程式AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
    B．标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成的CO2分子数为2NA
    C．1mol苯中所含的碳碳双键数为3NA
    D．1mol Cl2与过量Fe反应，转移的电子数为3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如表是a～m九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：

    （1）m的阴离子结构示意图为
    （2）d元素在周期表中的位置为第二周期第VIA族
    （3）b的最高价氧化物的结构式为O=C=0
    （4）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Mg2+（用离子符号填写）．
    （5）f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为KOH＞NaOH＞Mg（OH）2（填化学式）．
    （6）p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为KOH+HClO4═KClO4+H2O
    （7）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为NH3+HNO3═NH4NO3
    （8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒．

    ①丁属于离子化合物（选填“离子化合物”或“共价化合物”）．
    ②请写出h单质与乙反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．高铁酸盐在环保、能源等方面有着广泛的用途．
    Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种理想的水处理剂，试解释其原因高铁酸钾具有强氧化性，能起到杀菌、消毒作用，产生Fe3+能水解生成Fe（OH）3胶体，能起到净水作用．
    Ⅱ．高铁电池的研制也在进行中．如图1是高铁电池的模拟实验装置：

    （1）该电池放电时正极的电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3↓+5OH-．
    （2）盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向右移动（填“左”或“右”）；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向左移动（填“左”或“右”）．
    （3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有使用时间长、工作电压稳定．
    Ⅲ．工业上湿法制备K2FeO4的工艺流程如图3．

    （1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
    2FeC13+3NaC1O+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
    （2）加入饱和KOH溶液的目的是减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出．
    （3）己知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L 100mLFeC13溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2.5mL2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化学用语使用科学规范的是（　　）
    A．35Cl和37Cl的原子结构示意图均为
    B．HCI的形成过程为  
    C．乙烯的结构简式为CH2CH2
    D．草酸的电离过程为H2C2O4?2H++C2O42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点．
    I．在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下：主反应：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H1 ①
    副反应：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ/mol
    已知H2和CH4的燃烧热分别为-285.5kJ•mol-1和-890.0kJ•mol-1
    H2O（l）=H2O（g）△H3=+44kJ•mol-1
    （1）△H1=-164kJ•mol-1．
    （2）有利于提高CH4平衡产率的反应条件是（至少写两条）降低温度，增大压强．工业上提高甲烷反应透择性的关键因素是催化剂．
    （ 3 ） T℃时，若在体积恒为2L的密闭容器中同时发生上述反应，将物质的量之和为5mol的H2和CO2以不同的投料比进行反应，结果如用所示．若a、b表示反应物的转化率，则表示H2转化率的是b，c、d分别表示CH4（g）和CO（g）的体积分数，由图1可知$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=4时，甲烷产率最高．若该条件下CO的产率趋于0，则T℃时①的平衡常数K=100．

    II．溶于海水的CO295%以HCO3-形式存在．在海洋中，通过如图2钙化作用实现碳自净．
    （4）写出写出钙化作用的离子方程式2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
    （5）如图3，电解完成后，a室的pH值几乎不变（“变大”、“变小”或“几乎不变”）；其间b室发生反应的离子方程式为H++HCO3-=CO2↑+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．已知乙醛（CH3CHO）和新制氢氧化铜的反应如下：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH $\stackrel{△}{→}$ CH3COONa+Cu2O↓+3H2O某实验小组做上述反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5mL 40%的乙醛溶液进行下列实验．
    编号2%CuSO4溶液的体积10%NaOH溶液的体积振荡后的现象pH加乙醛水浴加热后的沉淀颜色
    12mL3滴浅蓝绿色沉淀5～6浅蓝绿色沉淀
    2a15滴浅蓝色沉淀7～8黑色沉淀
    31mL1mL蓝色悬浊沉淀较少9～10红褐色沉淀
    4b2mL蓝色悬浊沉淀较多11～12红色沉淀
    51mL3mL蓝紫色溶液12～13----
    （1）上表中a、b应为B（填字母序号）．
    A．15滴，1mL       B．2mL，1mL      C．15滴，2mL    D．2mL，2mL
    （2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀主要成份为Cu2（OH）2SO4，受热不易分解．写出生成Cu2（OH）2SO4反应的化学方程式2NaOH+2CuSO4═Cu2（OH）2SO4↓+Na2SO4．基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时，乙醛未参与氧化反应，（或是含铜元素的化合物在发生变化）．
    （3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依据是依据现象提出依据：实验2中的黑色沉淀可能是CuO；实验4中的红色沉淀可能是Cu2O，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
    依据理论提出依据：当NaOH用量逐渐增多时，产生的Cu（OH）2一部分受热分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛还原为Cu2O红色沉淀，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
    （4）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu．并进行了以下实验．
    ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液．
    ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是溶液变为蓝色，有红色固体．
    （5）小组同学继续查阅资料得知：Cu（OH）2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液（[Cu（OH）4]2-），由此提出问题：[Cu（OH）4]2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是将1mL2%CuSO4溶液与3mL（或＞3mL）10%NaOH溶液混合振荡后（或取实验5的蓝紫色溶液），加入0.5mL40%的乙醛溶液，水浴加热．基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH＞10．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．25℃，c（HCN）+c（CN-）=0.1mol•L-1的一组HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c （HCN）、c（CN-）与pH的关系如图所示．下列有关离子浓度关系叙述正确的是（　　）
    A．将0.1 mol•L-1的HCN溶液和0.1 mol•L-1NaCN溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）：c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．W点表示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）
    C．pH=8的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（HCN）=0.1mol•L-1+c（OH-）
    D．将0.3 mol•L-1HCN溶液和0.2 mol•L-1NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）：c（CN-）+3c（OH-）=2c（HCN）+3c（H+）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案