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    【题目】下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是

    A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

    B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

    C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

    D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化

    【答案】D

    【解析】

    蔗糖炭化利用是浓硫酸的脱水性，A不正确。B不正确，需要加热，C不正确，硫酸能和氨气反应生产硫酸铵，不能干燥氨气。所以正确的答案选D。

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    【题目】钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:

    已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O；

    (1)BaTiO3中Ti元素的化合价为:__________。

    (2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为: ________________________________。

    (3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。

    ①过滤操作中使用的玻璃仪器有__________________________________________。

    ②如何证明晶体已洗净?_________________________________________。

    (4)某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（ ）

    A.碘和碘化钠B.金刚石和大理石

    C.冰醋酸和硫磺D.干冰和二氧化硅

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    【题目】下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是

    A. BaCO3和HCl；BaCO3和H2SO4 B. BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4

    C. HNO3和K2CO3；HCl和NaHCO3 D. KOH和H2SO4；Ba(OH)2和HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是：

    A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列有关判断中正确的是

    A. 用装置①模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀

    B. ②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀

    C. ③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩

    D. ①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.在恒温、体积为1.0L的密闭容器中通入1.0molN2和xmolH2发生如下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，20min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为1.6mol，容器内的压强变为原来的80%。请回答下列问题：

    (1)20min内，V(N2)=______。

    (2)该反应的热化学方程式为____________。

    (3)下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

    ①N2体积分数保持不变②单位时间断裂03tmolH-H键，同时生成0.6molN-H键

    ③混合气体的密度不再改变④2v正(H2)=3v逆(NH3)⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变

    II.1883年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了电离学说，在水溶液范围内对酸、碱作出了严密的概括。请回答下列有关水溶液的问题：

    (4) ①用电离方程式表示氨水溶液是碱性的原因________；

    ②用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、NO3-，再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce4+，其原理如图所示。下列说法正确的是

    A. H+由右室进入左室

    B. Ce4+从电解槽的c口流出，且可循环使用

    C. 阴极的电极反应式：2HNO2+6H++6e－===N2↑+4H2O

    D. 若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6 L甲烷时，理论上可转化2mol HNO2

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    （1）______________________________________________________________；

    （2）___________________________________________________________________；

    （3）__________________________________________________________________。

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