Question

3.2 g Cu与50 mL浓H₂SO₄（足量）在加热条件下充分反应。

（1）被还原的H₂SO₄的物质的量为_____________。

（2）若50 mL浓H₂SO₄中含溶质为a mol，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H₂SO₄)=_____________0.5a mol(填“＞”“＜”或“=”）。

（3）把题干中反应后的溶液稀释至500 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀20.27 g，求原浓H₂SO₄的物质的量浓度。

Answer 1

(1)0.05 mol  (2)＜  (3)c(H₂SO₄)=18.4 mol·L^-1

解析：（1）被还原的硫酸是参加反应的硫酸的物质的量的；

（2）浓H₂SO₄反应一段时间变成稀硫酸，稀硫酸不能和铜继续反应；

（3）n()=×10=0.87 mol

n(H₂SO₄)=0.87 mol+0.05 mol=0.92 mol

c(H₂SO₄)==18.4 mol·L^-1