精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示,其中X的最高正价与最低负价绝对值之差等于2.下列判断不正确的是(  )
A.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>Z
B.Z的最高价氧化物对应水化物是强酸
C.X元素的最简单氢化物与Y元素形成的化合物溶于水会促进水的电离.
D.已知HY沸点远高于HZ,因为H-Y键的键能高于H-Z键.

分析 由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知,X、Y处于第二周期,Z、W处于第三周期,其中X的最高正价与最低负价绝对值之差等于2,则X处于ⅤA族,故X为N、Y为F、Z为Cl、W为Ar,
A.非金属性越强,氢化物越稳定;
B.高氯酸是最强的无机含氧酸酸;
C.X元素的最简单氢化物与Y元素形成的化合物为氟化铵,氟离子、铵根离子的水解会促进水的电离;
D.根据氢键分析解答.

解答 解:由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知,X、Y处于第二周期,Z、W处于第三周期,其中X的最高正价与最低负价绝对值之差等于2,则X处于ⅤA族,故X为N、Y为F、Z为Cl、W为Ar,
A.非金属性Y>Z,故氢化物稳定性Y>Z,故A正确;
B.高氯酸是最强的无机含氧酸酸,酸性比硝酸强,故B正确;
C.X元素的最简单氢化物为氨气,Y元素为F,二者形成的化合物为氟化铵,氟离子、铵根离子的水解会促进水的电离,故C正确;
D.HF的沸点高于HCl的主要原因是HF存在氢键,与共价键键能无关,故D错误;
故选D.

点评 本题考查了元素周期表和元素周期律的应用,题目难度中等,合理推断各元素为解答关键,注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律内容,试题培养了学生灵活应用基础知识的能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.M为石油裂解最主要产物.高分子材料PET聚酯树脂和PMMA合成路线如下:

已知:Ⅰ.RCOOR′+R″18OH$?_{△}^{催化剂}$RCO18OR″+R′OH(R、R′、R″代表烃基)
Ⅱ.(R、R′代表烃基)
(1)M的结构简式是CH2=CH2
(2)PMMA单体的官能团名称是酯基、碳碳双键
(3)有多种同分异构体,同时满足下列条件的同分异构体有8种.
a:具有与该物质相同的官能团;   b:苯环上的一氯取代物只有一种.
(4)下列说法正确的是abc(填字母序号)
a. ②③④⑦为取代反应   b.E和D互为同系物
c.I能使酸性高锰酸钾液褪色,G不能 d.F的同分异构体一定能发生银镜反应
(5)写出由PET单体制备PET聚酯树脂并生成B的化学方程式

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列离子方程式的书写正确的是(  )
A.铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液  Ba2++SO42-═BaSO4
C.氯水加入到溴化钾溶液中  Br-+Cl2═Br2+Cl-
D.碳酸钙溶于稀盐酸  CO32-+2H+═H2O+CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.化学中的某些元素与生命活动密不可分.请回答下列问题:
(1)(NH42SO4是一种重要的化学肥料,其中N、S原子的杂化方式分别是sp3、sp3,SO42-的空间构型为正四面体.
(2)钙是儿童生长不可缺少的元素,基态钙原子中,电子没有全充满的能层是M能层和N能层.
(3)蛋白质中含有N、P等元素,它们分别形成的简单气态氢化物键角大小关系是NH3>PH3(用化学式表示),原因是中心原子的电负性N>P,使得NH3中成键电子对偏向中心N原子,成键电子对间产生的斥力增大,键角增大.
(4)金属铁、镍及其形成的许多化合物常用作催化剂.已知NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同,熔点 NiO>FeO,推测 Ni2+和 Fe2+离子半径的大小关系是r(Ni2+)<r(Fe2+),作出判断的依据是NiO、FeO都是离子晶体,熔点NiO>FeO,NiO的离子键能较大,阴离子相同,且阴、阳离子所带电荷数相同,所以r(Ni2+)<r(Fe2+).
(5)某金属是抗癌药物中的明星元素,其晶体中原子的堆积方式如图所示.晶胞中金属原子的配位数为12.若已知金属的摩尔质量为M g/mol,阿伏加德罗常数为NA,原子半径为r pm,则该晶胞的密度为 p=$\frac{\frac{4M}{{N}_{A}}}{(2\sqrt{2}×1{0}^{-10})^{3}}$ g/cm3.(用含M、NA、r的计算式表示,不用化简)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素.又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体.请回答下列问题.
(1)元素D在周期表中的位置第三周期第ⅠA族.
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)S2->O2->Na+
(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4:2:3形成化合物X,X中所含化学键类型有离子键、共价键.用电子式表示当C、D按1:1所组成化合物的形成过程
(4)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.
(5)若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:SiO2+2OH-=SiO3 2-+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.药物使数以万计的人摆脱疾病困扰,是我国科学家最近新合成的一种药物,下列关于该有机物的说法错误的是(  )
A.该有机物的分子式为C11H16O
B.该有机物可以使溴水褪色
C.该有机物易溶于水
D.光照,该有机物可以与氯气发生取代反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程.据报道,常温、常压、光照条件下,N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面能与水发生反应,生成的主要产物为NH3.相应的热化学方程式为:
N2(g)+3H2O(l)═2NH3(g)+3/2O2(g)△H=+765.0kJ•mol?1
回答下列问题:
(1)请在图一所示的坐标中,画出上述反应在有催化剂和无催化剂两种情况下的反应体系能量变化示意图,并进行标注(标注出“反应物”、“生成物”、“有催化剂”、“无催化剂”).
(2)目前工业合成氨的原理是:
N2(g)+3H2(g)$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3(g)△H=-192.0kJ•mol?1
①反应2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)的△H=-319.0 kJ•mol?1
②某条件下,在容积为2.0L的密闭容器中充入0.6mol N2(g)和1.6mol H2(g),经过2min反应达到平衡,此时NH3的物质的量分数为4/7.则反应在2min内N2的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1,该条件下H2的平衡转化率为75%,平衡常数K=200.
③670K、30Mpa下,n(N2)和n(H2)随时间变化的关系如图二所示,下列叙述正确的是AD.
A.a点的正反应速率比b点大
B.c点处反应达到平衡
C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不一样
D.其它条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比图二中d点的值大
(3)将反应得到的氨气液化为液氨,已知液氨中存在着下列平衡:2NH3?NH4++NH2-.科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂,使液氨中的NH4+生成N4分子,请写出液氨与CsOH反应的化学方程式8NH3+4CsOH=N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.已知MO与CsCl的结构相似(如图2所示),MO晶体的密度为p g•cm-3,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个M2+的核间距为acm.写出Cs基态原子的价电子排布式6s1,MO的相对分子质量可以表示为ρa3 NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.乙酸橙花酯的结构简式如图所示,下列叙述中正确的是(  )
A.该有机物分子式为C12H20O2
B.能发生加成反应和取代反应
C.不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.1mol该有机物最多能与2mol NaOH反应

查看答案和解析>>

同步练习册答案