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有机物M的结构简式如图所示.
(1)有机物M的苯环上的一氯代物有
 
种.
(2)1mol M与足量溴水混合,消耗Br2的物质的量为
 
mol.
(3)1mol M与足量H2加成,消耗H2
 
 mol.
(4)下列有关M的说法中不正确的是
 

A.在催化剂的作用下,M可与液溴发生取代反应
B.M使溴水褪色的原理与乙烯使溴水褪色的原理相同
C.M能使酸性KMnO4溶液褪色
D.M的分子式为C15H16
考点:有机物的结构和性质,有机物分子中的官能团及其结构
专题:有机物的化学性质及推断
分析:M中含1个苯环,结构不对称,苯环上有4种H,含2个碳碳双键,与溴水发生加成,而碳碳双键及苯环均与氢气发生加成,结合烯烃及苯的同系物性质来解答.
解答: 解:(1)结构不对称,苯环上有4种H,则有机物M的苯环上的一氯代物有4种,故答案为:4;
(2)含2个碳碳双键,与溴水发生加成,且以1:1加成,则1mol M与足量溴水混合,消耗Br2的物质的量为2mol,故答案为:2;
(3)碳碳双键及苯环均与氢气发生加成,则1mol M与足量H2加成,消耗H25mol,故答案为:5;
(4)A.含苯环,在催化剂的作用下,M可与液溴发生取代反应,苯环上的H被取代,故A正确;
B.M中含C=C,使溴水褪色的原理与乙烯使溴水褪色的原理相同,故B正确;
C.M中含C=C及甲苯结构,均能使酸性KMnO4溶液褪色,故C正确;
D.由结构简式可知,M的分子式为C15H18,故D错误;
故答案为:D.
点评:本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重烯烃及苯性质的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

塑化剂的一种简称DEHP,是由邻苯二甲酸和2-乙基己醇形成的酯类物质,如图是其中一种塑化剂的结构简式.若限制条件:①在苯环上邻位不变;②官能团的种类、位置不变;③苯环上的两个取代基中的一个不变;④可变取代基主链上是碳原子数不变.则DEHP的同分异构体有(不包括图示结构)(  )
A、10种B、15种
C、18种D、19种

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体,即在立方体的8个顶点各有一个金原子,各个面的中心有一个金原子,每个金原子被相邻的晶胞所共有(如图1).金晶体每个晶胞中含有
 
个金原子.
(2)金和铜可以形成多种金属化合物,其中一种的晶体结构如图2所示(为面心立方结构).该金属化合物的化学式
 

(3)1183K以下纯铁晶体的基本结构单元如图3所示,1183K以上转变为如图4所示结构的基本结构单元,在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同.在1183K以下的纯铁晶体中,与铁原子等距离且最近的铁原子数为
 
个;在1183K以上的纯铁晶体中,与铁原子等距离且最近的铁原子数为
 

(4)如图5所示为高温超导领域里的一种化合物--钙钛矿的结构.  该结构是具有代表性的最小重复单元.确定该晶体结构中,元素钙、钛、氧的个数比
 

(5)如图6为NaCl晶体结构图,图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小).从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的 Na+共有多少
 
个.
(6)某离子晶体晶胞结构如右图7所示,X位于立方体的顶点,Y位于立方体中心.试分析:
①晶体中每个Y同时吸引着
 
个X,每个X同时吸引着
 
个Y.
②晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有
 
个.

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科目:高中化学 来源: 题型:

铁及铁的化合物在生产、生活中有广泛应用.请回答下列问题:
(1)基态Fe2+的最外层电子排布式为
 

(2)工业上常利用Fe2+与CN-形成稳定Fe(CN)64-(六氰合亚铁离子)的特点来处理含CN-的工业废水.在CN-中C原子的杂化方式为
 
,并写出CN-的电子式
 

(3)三氯化铁易溶于水,也易溶于乙醚等有机溶剂.其在300℃以上易升华,在400℃时它的蒸气中有以配位键结合的双聚分子存在,其结构如图1所示.请判断三氯化铁的晶体类型为
 
,并将其结构式中配位键标出,绘制在答题卡中.
(4)应用于合成氨反应的催化剂(铁)的表面上存在氮原子,如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子,灰色球代表铁原子).则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为
 

(5)当温度低于912℃时,铁以体心立方的α-Fe晶型存在;当温度介于912℃~1394℃之间时,铁以面心立方的γ-Fe晶型存在.已知α-Fe的密度为7.86g/cm3,则γ-Fe的密度为
 
g/cm3,铁的原子半径为
 
cm.(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数的值用NA表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)写出图中序号①~④仪器的名称:
   
 
;②
 
;   ③
 
;④
 

(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的有
 
.(填仪器序号)
(3)分离碘水中的碘应先选择装置
 
(填装置序号) 进行操作A,再选装置进行
 
 操作.进行操作A时,需在碘水中加一试剂,在选择试剂时,下列性质你认为哪些性质是必需的:
 
(填序号).
①常温下为液态  ②I2在其中溶解程度大  ③与水互溶程度小  ④密度要比水大
(4)学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容(如1),现欲用此硫酸配制配制成浓度为0.50mol?L-1的稀硫酸100mL.

①所需仪器除烧杯、量筒玻棒外还需
 
 

②所取浓硫酸的体积为
 
mL.
③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是
 

A.移液时洗涤烧杯2-3次,将洗涤液倒入容量瓶中
B.定容时俯视
C.定容时仰视
D.颠倒摇匀后发现液面低于刻度线,但未加水至刻度线
(5)若操作全部正确,最后所得的溶液应存放在试剂瓶中,并贴上标签,请你帮助写一张标签(如图2).

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科目:高中化学 来源: 题型:

如表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.
A
B C
D E
试回答下列问题:
(1)元素E的基态原子电子排布式,与D同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与D原子相同的元素有
 

(2)D、E两元素的部分电离能数据列于下表:
元素 D E
电离能
/kJ?mol-1
I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比较两元素的I2、I3可知,气态D2+再失去一个电子比气态E2+再失去一个电子难.对此,你的解释是
 

(3)B单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示.晶胞中B原子的配位数为,一个晶胞中B原子的数目为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲是生产某新型工程塑料的基础原料之一,由C、H、O三种元素组成,其分子结构模型如图所示(图中球与球之间连线代表化学键单键或双键),根据分子结构模型
(1)写出甲的结构简式
 

(2)它可能发生的有机反应类型是
 
.(填序号)
①取代反应  ②加成反应  ③聚合反应  ④氧化反应
(3)在一定条件下,由甲可以聚合得到高分子化合物的方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于铵盐的叙述,其中不正确的是(  )
A、铵盐中氮元素化合价都为-3价
B、铵盐与碱共热放出氨气
C、所有铵盐均能分解
D、铵盐中均含有离子键和共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关的离子方程式书写正确的是(  )
A、向铜片中滴加浓硫酸并加热,有刺激性气体产生:Cu+4H++SO42- 
  △  
.
 
Cu2++SO2↑+2H2O
B、向Ca(HCO32溶液中加入过量NaOH溶液,有白色沉淀生成:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C、20mL 1.0mol/L的明矾溶液与10mL 3.5mol/L Ba(OH)2溶液混合充分反应有白色沉淀生成:3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al(OH)3
D、服用阿司匹林过量出现水杨酸()中毒反应,可静脉注射NaHCO3溶液:
+2HCO3-+2CO2↑+2H2O

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