Question

50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=4的醋酸中：c（H+）= 4.0molL-1

B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3－）

C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－）

D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH－）= 1.0×10-2 molL-1

Answer 1

C

解析试题分析：A、pH=4的醋酸中：c（H⁺）=10^-4molL^-1，错误；B、饱和小苏打溶液中，因为HCO₃?发生水解反应，所以c（Na⁺）> c（HCO₃^－），错误；C、根据电荷守恒，饱和食盐水中离子浓度存在：c（Na⁺）+ c（H⁺）= c（Cl^－）+c（OH^－），正确；D、因为温度为50℃，离子积常数Kw大于1.0×10^-14，所以c（OH^－）> 1.0×10^-2 molL^-1，错误。
考点：本题考查离子浓度与pH的计算、离子浓度比较。