Question

19．向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀（CuI）生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色．下列有关分析中正确的是（　　）

• A． 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu＞SO₂＞I₂
• B． 在SO₂与I₂反应中得到的还原产物为H₂SO₄
• C． 通入SO₂后溶液逐渐变成无色，体现了SO₂的漂白性
• D． 滴加KI溶液时．每转移2mole^-会生成2molCuI沉淀

Answer 1

分析 溶液呈棕色，说明有I₂生成．碘元素化合价由-1价升高到0价，硫酸根只有在浓硫酸中有氧化性，所以化合价能够降低的只有Cu²⁺，观察到产生白色沉淀，由于Cu为红色，所以Cu²⁺不能还原为Cu，应还原为Cu⁺．向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，并加热，溶液逐渐变成无色，说明I₂反应，发现白色沉淀显著增多，故I₂与SO₂反应生成I^-，SO₂被氧为化H₂SO₄，白色沉淀是CuI，据此分析．

解答 解：CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂，向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，反应方程式：SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI．
A．2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂反应中Cu²⁺化合价降低是氧化剂，I₂是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu²⁺＞I₂，SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，I₂是氧化剂，SO₂被氧化，所以物质氧化性I₂＞SO₂，所以氧化性Cu²⁺＞I₂＞SO₂，Cu没有氧化性，故A错误；
B．反应后的混合物中不断通入SO₂气体，反应方程式：SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI，由反应可知，碘元素化合价由0价降低为-1价，被还原，所以还原产物为HI，故B错误；
C．向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，反应方程式：SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI，因为发生氧化还原反应使碘褪色，二氧化硫不表现漂白性，故C错误；
D．CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂，由方程式可知每转移2mol电子生成2molCuI，故D正确．
故选：D．

点评 本题考查氧化还原反应，根据题目信息推断实验中发生的反应，素材陌生，难度中等，注意从化合价的角度分析氧化还原反应，考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．