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    可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是（ ）

    A．正反应速率等于逆反应速率，且都为零

    B．反应物和生成物浓度相等

    C．反应体系中混合物的组成保持不变

    D．断开化学键吸收的能量等于形成化学键所放出的能量

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省实验班高三上第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列相关反应的离子方程式书写错误的是

    A．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+4OH﹣+2Fe（OH）3=3Cl﹣+5H2O+2FeO42﹣

    B．少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O﹣+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32﹣

    C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

    D．SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO﹣+OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    在体积为2 L的密闭容器中，充入6mol N2，10mol H2，发生反应：N2(g)+3 H2(g) 2NH3(g)反应进行5 min时，测得NH3的浓度为1mol·L-1，在此时间内，下列反应速率表示正确的是

    A．v(NH3)＝0.1mol·L-1·min-1 B．v(H2)＝0.7 mol·L-1·min-1

    C．v(NH3)＝0.2mol·L-1·min-1 D．v(H2)＝0.5mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向含b mol Na2CO3的溶液中缓慢滴加含a mol HCl溶液，并不断振荡，下列说法不正确的是（ ）

    A．当a/b>2时，发生的离子反应为：CO32-+H+ = HCO3-，HCO3-+H+ = CO2+H2O

    B．当0<a/b<1时，发生的离子反应为：CO32-+H+ = HCO3-

    C．当2a=3b时，发生的离子反应为：2CO32-+3H+ = HCO3-+CO2+H2O

    D．当1<a/b<2时，溶液中n(HCO3-)为(2a-b)mol

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某研究性学习小组设计了用化学电源使LED灯发光的装置，示意图如图。下列说法不正确的是（ ）

    A．锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片

    B．氢离子在铜片表面被还原

    C．锌质量减少65g时，铜电极表面析出氢气是22.4L

    D．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示正确的是（ ）

    A．CO2的电子式：

    B．乙烯的结构式：CH2=CH2

    C．CH4的比例模型：

    D．Cl-离子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省绵阳市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

    请回答下列问题：

    （1）A B， C， D， E，

    （2）反应①~⑤中，属于氧化还原反应的是 （填序号）。

    （3）反应⑤的化学方程式为 ；

    甲与B反应的离子方程式为 。

    A与B反应的离子方程式为 。

    （4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是 。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省滕州市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g）C（g） △H ，A的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是（ ）

    A．T1＞T2，△H>0 B．T1＜T2，△H>0 C．T1＞T2，△H<0 D．T1＜T2，△H<0

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    煤的气化是高效、清洁的利用煤炭的重要途径之一。

    （1）焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法。已知：

    ① C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) ΔH = -393.5 kJ·mol-1

    ② CO(g) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH = -283.0 kJ·mol-1

    ③ H2(g) + O2 (g) = H2O (g) ΔH = -241.8 kJ·mol-1

    则碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是 ，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）CO可以与H2O(g)进一步发生反应CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0。

    H2O

    CO

    CO2

    H2

    甲 n/ mol

    0.10

    0.30

    0.10

    0.50

    乙 n/ mol

    0.20

    0.20

    0

    0

    起始时，甲容器中反应向 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行；平衡时，乙容器中CO的转化率为 。

    ②右图表示上述反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。则t2时刻发生改变的所有可能的条件是 。

    （3）以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸钠，工作时负极反应式为 ，若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下） L。

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