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    【题目】化合物Q是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷．工业上可用以下方法制取： 3SiO2+6C+2N2 Q+6CO
    （1）根据上述反应，推测Q的化学式为 ．
    （2）上述反应中的还原剂是 ．
    （3）上述反应中，每消耗90g SiO2 ， 可生成产物Qg．

    【答案】
    （1）Si3N4
    （2）C
    （3）70
    【解析】解：（1）已知3SiO2+6C+2N2 Q+6CO，根据原子守恒可知Q为Si3N4，所以答案是：Si3N4；（2）3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO反应中C元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则C为还原剂；

    所以答案是：C；（3）已知反应3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO，则每消耗90g SiO2，可生成产物Si3N4为 =70g；

    所以答案是：70．

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    【题目】实验室需要配制250mL 1.6molL﹣1的NaOH溶液，请回答下列问题：
    （1）称取NaOH固体g．
    （2）在配制该溶液的过程中，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作，下列图示对应的操作规范是 ． 根据图示，除称量外还缺少的操作步骤依次是、 ．
    （3）在配制过程中，如果其他操作都正确，下列操作会引起NaOH溶液浓度偏低的是 ．
    A.称量好的固体放置一段时间后进行溶解操作
    B.溶液未冷却至室温即转移到容量瓶中
    C.容量瓶水洗后未干燥
    D.转移溶液时不慎有少量溶液滴出瓶外
    E.定容时不小心有蒸馏水滴出瓶外．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计如图所示装置进行实验，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．
    （1）写出仪器X的名称 ．
    （2）加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是：用止水夹夹住C处 ．
    （3）写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式 ．
    （4）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为 ．
    （5）实验过程中，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象的原因是 ， 为达到预期现象，应如何改进装置 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带中含有丰富的碘元素，在实验室中，我们可以用海带通过多步实验制成碘水，下列说法正确的是（　　）
    A.该实验过程中要用到氧化剂
    B.检验碘单质是否存在，可用碘化钾溶液
    C.要萃取碘水中的碘，可以用汽油或酒精
    D.利用如图所示装置不能分离食盐和晶体碘的混和物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定呈中性的是(　　)

    A.pH＝7 的溶液

    B.25℃，Kw＝1.0×10﹣14的溶液

    C.H+与 OH﹣物质的量相等的溶液

    D.等物质的量的酸、碱混合后的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1 ．
    ①E元素组成的单质的晶体堆积模型为体心立方堆积，一个晶胞中均摊个E原子．E原子的配位数为
    ②F元素在其化合物中最高化合价为 ．
    ③G2+离子的核外电子简化电子排布式为 ， G2+离子的核外电子有种运动状态，有个能级，G2+离子的核外电子占据个轨道．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)。

    （1）写出A中反应的化学方程式。
    （2）观察到A中的现象是。
    （3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ， 写出有关的化学方程式：。
    （4）C中盛放CCl4的作用是。
    （5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ， 现象是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据氧化还原反应：
    2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
    请回答下列问题：

    （1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；
    （2）银电极为电池的极，X电极上发生的电极反应为；
    （3）外电路中的电子是从电极流向电极．（填电极材料名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X，Y，Z，W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH，NaNO2四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01molL﹣1的X，Y，Z，W溶液的pH．

    0.01mol/L的溶液

    X

    Y

    Z

    W

    PH

    12

    2

    8.5

    4.5


    （1）X，W的化学式分别为、 ．
    （2）W的电离方程式为 ．
    （3）25℃时，Z溶液的pH＞7的原因是（用离子方程式表示）．
    （4）将X，Y，Z各1molL﹣1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 ．
    （5）Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为 ．

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