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17.某温度时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如图所示.该温度下,下列说法正确的是(  )
A.含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B.0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.2 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
C.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3
D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点

分析 A.Ag2SO4在水中存在溶解平衡;
B.由b点可知Ksp=5×10-2×(2×10-22=2×10-5,Qc<Ksp不生成沉淀;
C.b点可知Ksp=c(SO42-)c2(Ag+);
D.蒸发时,c(SO42-)、c(Ag+)均增大.

解答 解:A.Ag2SO4在水中存在溶解平衡,则含有大量SO42-的溶液中肯定存在Ag+,故A错误;
B.由b点可知Ksp=5×10-2×(2×10-22=2×10-5,Qc=0.1×(1×10-22=10-5<Ksp,可知不生成沉淀,故B正确;
C.b点可知Ksp=c(SO42-)c2(Ag+)=2×10-5,故C错误;
D.蒸发时,c(SO42-)、c(Ag+)均增大,而a点变到b点c(Ag+)不变,故D错误;
故选B.

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡,为高频考点,把握Ksp、Qc的应用、离子浓度变化、溶解平衡为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意图象的分析与应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质.已知氧化还原反应:
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl;
复分解反应:2CH3COOH+K2CO3=2CH3COOK+CO2↑+H2O;
KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
热分解反应:4KClO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3KCl+KClO4;    KClO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+2O2
根据以上反应分析下列说法正确是(  )
A.还原性(酸性溶液):HCl>CoCl2>HIB.酸性(水溶液):CH3COOH>HCN>H2CO3
C.热稳定性:KCl<KClO4<KClOD.氧化性(酸性溶液):Co(OH)3>FeCl3>I2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列关于装置图的叙述中,不正确的是(  )
A.a为阳极
B.和b相连的电源一极发生还原反应
C.用该装置在铁上镀铜时,b为铁块
D.用该装置点解精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.元素及其化合物的知识是化学的重点内容,下列叙述中不正确的是(  )
A.漂白液中的有效成分是Ca(ClO)2
B.钠呈银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小
C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
D.二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大、不溶于水的酸性氧化物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液:①盐酸、②醋酸、③氨水、④NaOH溶液,回答下列问题:
(1)将等体积的①、③混合,则溶液的pH<7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式说明其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
(2)将②、④混合后,若溶液呈中性,则消耗两溶液的体积②>④(填“>”、“<”或“=”),溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-);
(3)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示.则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B(填“A”或“B”).设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2.则m1<m2(选填“<”、“=”、“>”)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.提纯下列物质(括号内物质为杂质),选用的试剂和方法都正确的是(  )
物   质除杂试剂方法
ACO( CO2NaOH溶液洗气
BFeCl2溶液( FeCl3足量铜粉过滤
CKNO3(KCl)--蒸发结晶
DAl2O3(Fe2O3NaOH溶液过滤
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列有关有机物的说法正确的是(  )
A.甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应,生成的一氯代物都只有一种
B.等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧,CH4的耗氧量小于C4H8
C.苯与溴水混合,反复振荡后溴水层褪色,这是由于发生了取代反应
D.邻二甲苯只有一种结构,证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.(1)在298K时,1molCH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水,放出热量890.0kJ.写出该反应的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.0kJ/mol.现有CH4和CO的混合气体0.75mol,完全燃烧后,生成CO2气体和18克液态水,并放出515kJ热量,则CH4和CO的物质的量分别为0.5mol、0.25mol.
(2)碱性乙醇燃料电池易储存,易推广,对环境污染小,具有非常广阔的发展前景.该燃料电池中,使用铂作电极,KOH溶液做电解质溶液.请写出该燃料电池负极上的电极反应式为C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O.
(3)用乙醇燃料电池电解400mL 饱和食盐水装置可简单表示如图:该装置中发生电解反应的方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH;当阴极产生448mL气体(体积在标准状况下测得)时,停止电解,将电解后的溶液混合均匀,溶液的pH为13.(不考虑气体的溶解及溶液体积的变化)

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2.如图,在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是(  )
A.溶液中电子流向Y→X
B.若两电极分别为铁和碳棒,则X为碳棒,Y为铁
C.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应
D.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为X>Y

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