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【题目】目前,我国的能源结构主要是煤,还有石油、天然气等化石燃料,这些都是不可再生且污染环境的能源,研究和开发清洁而又用之不竭的能源是未来发展的重要任务。科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源之一。

(1)某学生查阅大量资料,提出下列“用水制取氢气的研究方向”:

在水不发生化学反应的情况下制取氢气,同时释放能量

设法将太阳光聚焦,产生高温,使水分解产生氢气

寻找高效催化剂,大力提高水在一定条件下分解产生氢气的转化率

寻找特殊化学物质,以提高单位时间内水分解制取氢气的产量

请你选择上述研究方向中不正确的一项,并简述其理由:不正确的一项是 ,理由是

(2)工业上用甲烷制取氢气时发生的两步反应的能量变化如下图所示:

步反应为可逆反应,在此反应中,增加H2O(g)的浓度,CO的转化率将 (填“增大”“减小”或“不变”);该反应的平衡常数表达式为K= 。在800 时,若CO的起始浓度为2.0 mol/L,水蒸气的起始浓度为3.0 mol/L,达到化学平衡状态后,测得CO2的浓度为1.2 mol/L,则此反应的平衡常数K= ,CO的平衡转化率为

甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是

(3)科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。取四份用不同方法制得的相同质量的Cu2O,在某同等条件下分别对四份相同质量的水催化分解,产生的氢气经干燥后用针筒收集。V(H2)随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是

A用d法制得的Cu2O能使水剧烈分解并放出热量

B用d法制得的Cu2O颗粒最小,表面活性大,所以催化效果明显

C用c法、d法制得的Cu2O作催化剂,产生氢气的总体积不同可能和水的蒸发有关

D用a法、b法制得的Cu2O中可能含有较多的CuO杂质

【答案】(1) 水分子中不含氢分子,不可能在不发生化学反应的情况下得到氢气,且水分解是吸热反应(或 催化剂不能使化学平衡发生移动,故不能提高水分解产生氢气的转化率)

(2)增大 1 60%

CH4(g)+2H2O(g)4H2(g)+CO2(g) ΔH=-136.5 kJ/mol

(3)BCD

【解析】(1)的说法错误,可任选其一分析说明。

(2)对第步反应,增加H2O(g)的浓度,可以提高另外一种反应物CO的转化率。平衡时,c(CO)=0.8 mol/L,c(H2O)=1.8 mol/L,c(CO2)=c(H2)=1.2 mol/L,据此可求K和CO的平衡转化率。 步反应为:CH4(g)+H2O(g)3H2(g)+CO(g) ΔH=-103.3 kJ/mol。第 步反应为:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-33.2 kJ/mol。将以上两步反应相加得:CH4(g)+2H2O(g)4H2(g)+ CO2(g) ΔH=-136.5 kJ/mol。

(3)从图上看,用c、d法制得的氧化亚铜催化效率较高。水分解是吸热反应。

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