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    已知某可逆反应：
    mA(g) + nB(g) pC(g) ?H=" Q" kJ·mol-1，在密闭容器中进行，右图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是
    A．T1 <T2 P1>P2 m+n<P Q<0B．T1>T2 P1<P2 m+n>P Q>0
    C．T1<T2 P1<P2 m+n<P Q>0D．T1>T2 P1<P2 m+n>P Q<0
    C

    试题分析：由图可以看出，温度T1 <T2，因为温度高，反应速率大，表现在图上是斜率大，故BD不正确，同理可以看出P1<P2，故A错误，排除可以选择答案为C。比较和可以看出，温度高，C的百分含量小，所以该反应为吸热反应，故Q>0。
    点评：本题考查了化学平衡的移动，结合图像考查，是高考考查的热点，本题信息量大，有一定的难度。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO2和一定量的氧气，在一定条件下发生反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。达平衡时容器中SO3的物质的量浓度为0.4mol/L，还剩余氧气3.0mol。
    （1）氧气的起始浓度为                    。
    （2）平衡时剩余SO2                mol；
    （3）该条件下SO2的最大转化率为                     ；
    （4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为                   ；
    （5）平衡体系中SO2、O2和SO3的物质的量之比为                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，在密闭容器中进行可逆反应：
    A（g） +  B（g） C （g） +  D（g），能说明该反应达到化学平衡状态的是
    A. 正反应和逆反应的速率相等          
    B. 正反应速率逐渐减小，最后为零
    C. 反应停止，A、B、C、D的浓度相等   
    D. A、B、C、D四种物质在密闭容器中共存

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质的量(n)随时间(t)的变化曲线如图所示：

    回答下列问题：
    (1)该反应的化学方程式为___________________________________________；
    (2)反应开始到2 min，用D的浓度变化表示的化学反应速率为___          _____；
    (3)在2 min时，图象发生改变的原因可能是_______________________(用字母表示)
    A．　升高温度　　　              B．加入稀有气体，增大压强
    C． 减少A的物质的量   D．加入催化剂
    (4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是               
    A．混合气体的总质量不再变化　　　B．混合气体压强不再变化
    C．v正(B)︰v逆(C)=5︰6         D．消耗1mol A的同时生成1mol D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g),达到平衡后测得A的浓度为0.20mol/L。在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L。下列说法不正确的是（  ）
    A．x+y﹥zB．平衡向右移动C．B的转化率提高D．C的体积分数降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某温度时，在一个2L的密闭容器中，H2、N2、NH3三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：

    （1）图中X曲线代表       （填化学式）；
    （2）从开始至2min，NH3的平均反应速率是      ；
    （3）第4分钟时下列叙述正确的是             ；
    A．该反应已停止
    B．单位时间内氮气的消耗速率等于氢气的生成速率
    C．3v(H2)=2v(NH3)
    D．c(H2) ：c(N2) ：c(NH3) =" 7" ：9 ：2
    （4）若拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1 mol N2与3mol H2反应完全转化为NH3应_________热量(填“吸收”或“放出”)                kJ。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H＝+57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（   ）
    A．a、c两点的反应速率：a＞c
    B．a、c两点气体的颜色：a浅，c深
    C．b、c两点的转化率：b＞c
    D．由b点到a点，可以用加热的方法

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe2O3。
    （1）将0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：
    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol·L-1。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率        、      。

    （2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有      （填字母序号，多选倒扣分）。
    A．升高温度        B．降低温度
    C．增大压强        D．加入催化剂
    E．移出氧气
    （3）某温度下，上述反应中SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。判断：平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说21世纪是钛的世纪。钛在地壳中的含量并不少，但钛的冶炼技术还未获得突破，目前钛只用于尖端领域。
    如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可大大提高资源利用率，减少环境污染。

    请填写下列空白：
    （1）用惰性电极电解2 L食盐水时，总反应的离子方程式_______________________________，当阴极上产生224 mL气体（标准状况）时，所得溶液的pH=             （假设电解前后溶液体积不变,食盐水足量）。
    （2）写出高温下钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式                             。（提示：FeTiO3中Ti为+4价）
    （3）反应2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar气氛中进行的理由是____________________。
    （4）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过甲醇分子间脱水制得：
    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=" -23.5" kJ/mol
    T1 ℃时，在恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如下图所示。

    ①T1 ℃时，该反应的平衡常数为　　　　　；
    ②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)="0.4" mol/L、c(H2O)="0.6" mol/L、(CH3OCH3)="1.2" mol/L，此时正、逆反应速率的大小：v正　　　v逆(填“>”、“<”或“=”)。
    （5）在上述产业链中，合成192吨甲醇理论上需额外补充H2__________吨 （不考虑生产过程中物质的任何损失）。

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