Question

18．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 60gHCHO和CH₃COOH的混合物中存在的π键与σ键的数目总数为8N_A
• B． 2L0.5mol•L^-1CH₃COOD（D为重氢原子）溶液中，CH₃COOD和DHO的微粒数之和为N_A
• C． 28g核素${\;}_{7}^{14}$N发生下列变化：${\;}_{7}^{14}$+${\;}_{0}^{1}$n→${\;}_{6}^{14}$+${\;}_{1}^{1}$H，通过该化学反应能生成2N_A个${\;}_{1}^{1}$H
• D． 450℃时，在催化剂作用下，将2molSO₂与一定量的O₂混合一段时间后测得SO₂消耗$\frac{1}{2}$，则该正反应消耗了N_A个SO₂分子．

Answer 1

分析 A．一个甲醛分子含有π键与σ键的数目和为4，2个甲醛含有π键与σ键的数目和为8个，1个CH₃COOH含有π键与σ键的数目和为8个；
B．依据原子个数守恒判断；
C．核反应属于物理变化；
D．可逆反应正、逆反应同时进行．

解答 解：A．假如60g全部为HCHO，则为2mol，含有π键与σ键的数目和为8mol，假设全部为CH₃COOH，则为1mol，1mol乙酸含有π键与σ键的数目和为8mol，所以60gHCHO和CH₃COOH的混合物中存在的π键与σ键的数目总数为8N_A，故A正确；
B．CH₃COOD在水中部分电离生成CH₃COO^-和D⁺，H₂O部分电离生成H⁺和OH^-，OH^-与D⁺结合生成HDO，所以含有D的有CH₃COOD、D⁺、HDO、OD^-，2L0.5mol•L^-1CH₃COOD（D为重氢原子）溶液中含有D原子共2L×0.5mol/L=1mol，依据原子个数守恒，CH₃COOD、D⁺、HDO、OD^-微粒数之和为N_A，故B错误；
C．核反应属于物理变化，不属于化学变化，故C错误；
D．将2molSO₂与一定量的O₂混合一段时间，若该正反应消耗了N_A个SO₂分子，而逆反应一定会生成二氧化硫分子，则剩余的二氧化硫分子不可能为1mol，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确甲醛、乙酸的结构，熟悉弱电解质电离特点，可逆反应特点是解题关键，注意核反应属于物理变化，题目难度较大．