Question

一未完成的离子方程式：（　　）+XO₃^-+6H⁺═3X₂+3H₂O，据此判断下列说法正确的是（　　）

• A、X原子最外层有5个电子
• B、当有1mol X₂生成时，共有2mol电子转移
• C、氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1
• D、“（　　）”所填的微粒和XO₃^-在任何环境下都不能共存

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：由（　　）+XO₃^-+6H⁺═3X₂+3H₂O可知，XO₃^-中X元素的化合价由+5价降低为0价，则（　　）中离子中X元素的化合价必定升高，以此来解答．

解答： 解：由（　　）+XO₃^-+6H⁺═3X₂+3H₂O可知，XO₃^-中X元素的化合价由+5价降低为0价，则（　　）中离子中X元素的化合价必定升高，由电子和电荷守恒可知，（　　）中为5X^-，
A．最低价为-1价，其最高价为+7价，最外层电子数为7，故A错误；
B．当有3mol X₂生成时，共有5mol电子转移，则当有1mol X₂生成时，共有

5

3

mol电子转移，故B错误；
C．氧化产物、还原产物均为X₂，XO₃^-得到电子对应还原产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1，故C正确；
D．“（　　）”所填的微粒和XO₃^-在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握（　　）中微粒的判断及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．