Question

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8 kJ/mol、－283.0 kJ/mol和－726.5 kJ/mol。请回答下列问题：
(1)用太阳能分解10 mol水消耗的能量是__________kJ；
(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________________________；

Answer 1

（4分）(1)2 858（2分）
(2)CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO(g)＋2H₂O(l)    ΔH＝－443.5 kJ/mol（2分）

试题分析：（1）氢气的燃烧热是285.8 kJ/mol，所以用太阳能分解10 mol水消耗的能量是285.8 kJ/mol×10mol＝2858kJ。
（2）根据燃烧热可知①：2CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g) △H＝－566 kJ/mol、②：2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)    ΔH＝－1453 kJ/mol，所以根据盖斯定律可知，（②－①）÷2即得到CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO(g)＋2H₂O(l)，所以该反应的△H＝－443.5 kJ/mol。
点评：该题主要是考查学生对燃烧热以及利用盖斯定律解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的解题能力，难度不大。