Question

(1)下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质。

ABCDE

化合价－4－2－1－2－1

电负性2.52.53.03.54.0

 

①E原子的核外电子排布式为________；

②上表中的元素可以组成分子式为ADC2的物质，该物质中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。则该分子的结构简式为________；中心原子的杂化方式为________；

(2)铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式为________；

(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是____________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)①1s22s22p5　②　sp2　

(2)CuCl　

(3)NH3中的N呈－3价，易提供孤对电子，Cu2＋提供空轨道形成配位键，而NF3中的N呈＋3价，故N的原子核对其孤对电子的吸引力增强，难以提供孤对电子与Cu2＋形成配位键。

【解析】(1)根据表中给出的化合价及电负性数值可知A、B、C、D、E五种元素分别为C、S、Cl、O、F。②通过成键电子对数与孤电子对数可判断中心原子杂化类型。(3)根据晶胞的结构可知Cl位于立方体的顶点和面心上，每个晶胞内含有Cl的个数为8×1/8＋6×1/2＝4，铜位于晶胞内，其个数为4，由个数比可以判断出化学式为CuCl。