Question

在温度t₁和t₂下（t₂＞t₁），X₂（g）和H₂在一定体积的密闭容器中反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式	K （t1）	K （t2）
F2+H2?2HF	1.8×1036	1.9×1032
Cl2+H2?2HCl	9.7×1012	4.2×1011
Br2+H2?2HBr	5.6×107	9.3×106
I2+H2?2HI	43	34

（1）判断反应Br₂（g）+H₂（g）?2HBr（g）达到平衡状态的标志是

 

（选填字母）．
a．H₂和Br₂浓度相等           
b．HBr百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变             
d．容器中体系颜色不再改变
e．容器中混合气体的密度保持不变     
f．HBr的生成速率与H₂的消耗速率相等
（2）仅依据K的变化可以推断出卤素的相似性或递变性（随卤素原子核电荷数的增加）正确的是

 

（选填字母）．
a．HX的还原性逐渐增强              
b．HX的稳定性逐渐减弱
c．HX的生成反应是放热反应          
d．X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱
e．在相同条件下，平衡时X₂的转化率逐渐降低．

Answer 1

考点：化学平衡状态的判断,卤素原子结构及其性质的比较

专题：

分析：（1）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
（2）K值越大，说明反应的正向程度越大，即转化率越高，反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，越易分解．

解答： 解：（1）a．H₂和Br₂浓度相等，并不是不变，故错误；           
b．HBr百分含量保持不变，说明正逆反应速率相等，故正确；
c．容器中气体的压强始终不变，故错误；             
d．容器中体系颜色不再改变，说明溴蒸气的溶液不变，故正确
e．容器中混合气体的密度始终不变，故错误；     
f．HBr的生成速率与H₂的消耗速率相等，未体现正逆的关系，故错误；
故答案为：bd；
（2）反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，越易分解，因此选项b正确；温度升高K值变小，说明正反应是放热反应，故c正确；K值越大，说明反应的正向程度越大，即转化率越高，而反应的剧烈程度与K无关，故d不选；而选项ad与K的大小无直接联系．
故答案为：bce．

点评：用图表表述化学过程或呈现背景信息是化学常用的表达方式，全面考查学生分析、比较、概括、归纳问题的能力．