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食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐.请回答下列问题.
(1)碳酸氢钠的水溶液显
 
性(填“酸”、“碱”或“中”).除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠,反应的化学方程式为
 

(2)等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO2量,前者
 
后者(填“>”、“<”或“一”).
(3)粗盐含有少量杂质(主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等).用粗盐制取“化学纯”级的NaCl,步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸,蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体.试剂a、b分别是
 
(填序号)
A.Na2CO3、BaCl2   B.BaCl2、Na2CO3   C.BaCl2、Na2SO4
(4)工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱.
①某化工厂发生氯气泄漏事件,工作人员喷射NaOH溶液形成液幕,包围并吸收泄漏的氯气,其反应原理
 
(用离子方程式表示).
②工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气.反应方程式如下:8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2该反应中,
 
元素被还原;该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
 
考点:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,盐类水解的应用,电解原理
专题:盐类的水解专题,化学实验基本操作
分析:(1)碳酸氢根离子水解显碱性,碳酸氢钠受热易分解,加热可实现除杂;
(2)结合NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑分析;
(3)加过量a、可除去硫酸根离子,加过量b可除去钙离子、钡离子;
(4)①氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水;
②8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2中,Cl元素的化合价降低,N元素的化合价升高.
解答: 解:(1)碳酸氢根离子水解显碱性,则碳酸氢钠溶液为碱性;碳酸氢钠受热易分解,加热可实现除杂,发生
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3 +CO2↑+H2O,
故答案为:碱;2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3 +CO2↑+H2O;
(2)由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知,酸足量时,碳酸钠和碳酸氢钠完全反应,等质量时,碳酸氢钠的物质的量大,则碳酸氢钠与盐酸反应生成的气体多,故答案为:<;
(3)加过量a、可除去硫酸根离子,加过量b可除去钙离子、钡离子,则试剂a、b分别为BaCl2、Na2CO3,a、b的顺序不能互换,Na2CO3需要在BaCl2之后加入,因为过量的BaCl2需要用Na2CO3除去,故答案为:B;
(4)①氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水,该离子反应为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O,故答案为:2OH-+Cl2=
Cl-+ClO-+H2O;
②8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2中,Cl元素的化合价降低,则Cl元素被还原,N元素的化合价部分升高,由电子守恒可知,3molCl2作氧化剂时,2molNH3为还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2,
故答案为:Cl;3:2.
点评:本题考查较综合,综合考查了Na2CO3和NaHCO3的性质及氧化还原反应,侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查,注重基础知识的夯实,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

室温下,对于0.10mol?L-1的氨水,下列判断正确的是(  )
A、与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH-=Al(OH)3
B、用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性
C、其溶液的pH=13
D、加水稀释后溶液中c(NH4+)?c(OH-)变大

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)9gH2O中含有
 
个分子,含有
 
个氢原子(阿伏加德罗常数用NA表示).
(2)质量都是50g的HCl、NH3、C02、02四种气体中,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是
 

(3)配制50ml0.2mol/L的CuSO4溶液,需要CuS04?5H2O
 
g.
(4)中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液,并使其生成正盐,需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸的体积比为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

利用如图所示装置,设计一个简单的一次性完成的实验,验证乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱.

(1)用导管口的字母表示所选用装置的连接顺序:
 

(2)装置A中,广口瓶中所放入的物质是,分液漏斗中所放入的物质是
 

(3)装置B中所加入的物质是,其作用是
 

(4)装置C中反应的离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素.其中A与D同主族、C与E同主族,且E的原子序数是C的两倍;A分别与B和C均可形成10电子分子;B与C的最外层电子数之比2:3;F原子的最外层电子数与A相同,其余各层均充满;常见化合物D2C2与水反应生成C的单质,其溶液可使酚酞试液变红.据此回答下列问题:
(1)F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为
 
;C、D、E三元素原子均能形成简单离子,其离子半径大小顺序为
 
(用离子符号表示);
(2)A与C形成的10电子分子中含的化学键类型为
 
(填σ键或π键),分子中心原子的轨道杂化类型为
 
,其化合物晶体类型为
 
;化合物A2C和A2E中,沸点较高的是
 
(填分子式);
(3)向含1mol A2E的水溶液中加入等物质的量的D2C2,有黄色沉淀生成,写出离子方程式
 

(4)常温常压下,有23g液态化合物B2A6C与足量的C的单质充分反应,生成BC2气体和A2C液体,同时放出683.5kJ的热量,该反应的热化学方程式为:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图中A~G是化合物,H是一种无色气态单质,D高温下是气体,而常温下是一种无色液体,E为淡黄色的固体.它们之间有如下转化关系:
(1)写出A的化学式
 
;C的结构式
 

(2)A溶液与过量F溶液反应的离子方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)写出26Fe原子的核外电子排布式:
 

(2)画出9F原子的核外电子排布图:
 

(3)写出19K+的核外电子排布式:
 

(4)比较大小(用>、<、=填空)
a、第一电离能I1(N)
 
I1(O)     
b、E(3d)
 
E(4s)
c、E(2Py
 
E(2Pz)        
d、原子半径r(N)
 
r(O)

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式正确的是(  )
A、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
B、钢铁在潮湿的环境下发生吸氧腐蚀的正极反应:O2+4e-=2O2-
C、足量的溴化亚铁和少量的氯气反应:2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-
D、少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是(  )
A、将过氧化钠加入到滴有酚酞的水中,溶液变红Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2
B、实验室用硫酸铝溶液和氨水反应制取氢氧化铝Al3++3OH-═Al(OH)3
C、实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D、钢铁表面的水膜酸性较强时,水膜中的H+会被还原O2+4H++4e-═2H2O

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