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    19．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　　）
    A．用托盘天平称取3.2gNaCl固体
    B．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸
    C．固体称量时，天平游码读数0.15g
    D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

    分析 A．托盘天平的最小读数为0.1g；
    B．量筒的最小读数为0.1mL；
    C．天平游码的最小读数为0.1g；
    D．广泛pH试纸的读数为整数．

    解答 解：A．托盘天平能够读到0.1g，可用托盘天平称取3.2gNaCl固体，故A正确；
    B．量筒只能读到0.1mL，无法用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸，故B错误；
    C．固体称量时，天平游码只能读到0.1g，无法读出0.15g的固体质量，故C错误；
    D．广泛pH试纸无法读出小数，无法用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及托盘天平、量筒、pH试纸的使用方法，明确常见仪器的构造及量程为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．与16g氧气所含有分子数相同的氨气是8.5g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是4.25g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列仪器及其名称不正确的是（　　）
    A．
    量筒    		B．
    试管    		C．
    坩埚    		D．
    试剂瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质的分类正确的是（　　）
    A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O
    B．碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
    C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3•H2O
    D．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少氮氧化物（NOx）的排放量．
    还原法、氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施．
    （1）科学家研究利用乙烯进行脱硝（NO），反应机理如图1．由图 可推断：乙烯的作用是作还原剂，Cu+的作用是作催化剂．
    （2）选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的烟气脱硝技术，其反应原理为：
    4NH3（g）+4N0（g）+O2（g）?4N2（g）+6H20（g）△H=-1625.5kJ•mol-1
    ①该方法应控制反应温度在315〜400℃之间，反应温度不宜过高的原因是温度过高，使脱硝的主要反应的平衡向逆方向移动，脱硝率降低．
    ②氨氮比[n（NH3）/n（NO）]会直接影响该方法的脱硝率．如图2为350℃时，只改变氨气的投放量，NO的百分含量与氨氮比的关系图，当 n（NH3）/n（NO）＞l.0 时，烟气中NO含量反而增大，主要原因是 过量氨气与氧气反应生成NO．
    （3）烟气脱硫（SO2）脱硝（NOx）一体化技术是大气污染防治研究的热点．用次氯酸钙溶液同时脱除烟气中SO2和NO的原理如下：
    脱硫：Ca（ClO）2（aq）+2SO2（g）+2H2O（1）=CaSO4（s）+H2SO4（aq）+2HCl（aq）Ⅰ
    脱酸：3Ca（ClO）2（aq）+2NO（g）+2H2O（1）=3CaCl2（s）+HNO3（aq）Ⅱ
    ①与NaClO溶液相比，Ca（C10）2溶液更能有效促进脱硫反应进行，理由是CaSO4微溶，反应体系中的Ca2+有利于CaSO4沉淀的生成，促进吸收反应进行．
    ②已知NaOH溶液脱销的原理：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，
    NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O与 NaOH  溶液相比，Ca（ClO）2   溶液脱销效率更高，可能的原因是ClO-氧化性强，有利于将NO氧化为它们的最高价态NO3-．
    （4）直接电解吸收也是脱硝的-种方法．用6%的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽使之转化为硝酸．电解装置如图3所示．将石墨电极设置成颗粒状的目的是增大吸收液与电极的接触面积，提高电解反应的效率；该电池的阳扱方程式为H2O+HNO2-2e-=3H++NO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同
    B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物
    C．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不同
    D．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A．常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c （H+）=$\sqrt{{K}_{a}}$mol•L-1
    B．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4）
    C．0.2mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合2c（H+）-2c（OH-）═c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
    D．向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．甲苯是由苯环和甲基结合而成的，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，这是因为（　　）
    A．烷烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．苯环能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．甲基使苯环的活性增强D．苯环使甲基的活性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）．某研究小组将4mol X和2mol Y置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时段内X的转化率，得到如下表数据：
    t（min） 2 4.5 5 6
     X转化率 30% 40% 70%70%
    根据以上信息作出的下列判断中正确的是（　　）
    A．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大
    B．反应在5.5min时，v正（X）=v逆（Z）
    C．6min时，容器中剩余1.4mol Y
    D．其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得4mol Z

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