Question

13．（1）下列微粒：${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{1}^{2}$H⁺、${\;}_{19}^{40}$K⁺、${\;}_{20}^{40}$Ca、${\;}_{17}^{39}$Cl^-、${\;}_{19}^{39}$K中有4种元素，有4种核素，其中₁₉⁴⁰K与₁₉³⁹K互为同位素．
（2）^AXⁿ⁺共有x个电子，该阳离子的中子数为N，则N=A-x-n．
（3）下列物质中Na₂O、CO₂、CaCl₂、H₂O₂、Ca（OH）₂、Na₂O₂、NH₄Cl属于含非极性键的共价化合物的是H₂O₂，含非极性键的离子化合物是Na₂O₂．
（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号（用“A”、“B”、“C”、“D”）填入相应的空格中：
①第ⅣA族元素的最外层电子数B；   ②第三周期元素的最高化合价C．

Answer 1

分析 （1）元素就是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素；
（2）在阳离子中，核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数；
（3）铵盐是全部由非金属元素组成的离子化合物；
只含共价键的化合物是共价化合物，不同非金属元素之间易形成极性共价键；
同种非金属元素之间形成非极性共价键；
活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键；
（4）①根据同一主族元素的最外层电子数相等；
②第三周期的最高化合价从左→右依次升高．

解答 解：（1）元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同，质子数相同为同种元素，${\;}_{19}^{39}$K、${\;}_{19}^{40}$K质子数相同为同种元素，${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{20}^{40}$Ca分别属于H和Ca元素，所以共有4种元素；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca、${\;}_{19}^{39}$K为4种核素；质子数相同，中子数不同为同种元素的同位素，₁₉⁴⁰K与₁₉³⁹K质子数相同中子数不同，故为同位素，故答案为：4；4；₁₉⁴⁰K与₁₉³⁹K；  
（2）根据在阳离子中：核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数，即核电荷数=质子数=x+n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数-质子数=A-（x+n），故答案为：A-x-n；
（3）同种非金属元素之间形成非极性共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，符合含非极性键的共价化合物条件的是H₂O₂；活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，则符合含非极性键的离子化合物条件的是Na₂O₂，
故答案为：H₂O₂；Na₂O₂；
（4）①ⅡA族元素的最外层电子数相等，图象B符合，故答案为：B；
②第3周期的最高化合价从左→右依次升高，图象C符合，故答案为：C．

点评 本题考查较为综合，涉及核数的种类、元素的种类、同位素的概念，原子结构和元素周期律的关系及应用，为高频考点，根据概念的内涵来分析解答，注意离子键和共价键的区别，题目难度不大．