【题目】随着我国汽车年销量的大幅增加,给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示,下列说法正确的是( )
A.反应中NO为氧化剂,N2为氧化产物
B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
C.反应中CO为氧化剂,CO2为氧化产物
D.催化转化总化学方程式为
【答案】D
【解析】
汽车尾气的有害气体主要是氮氧化物、一氧化碳等,根据图片知,NO2在整个过程中是一种中间产物,一氧化氮气体和氧气、一氧化碳会在催化剂表面发生反应,转化为无毒气体,从而起到尾气净化作用。
A.该反应中,NO生成为N2,N元素化合价降低,则NO是氧化剂,N2是还原产物,故A错误;
B.有毒的气体对环境有污染,CO、NO都是有毒物质,所以汽车尾气的主要污染成分是CO和NO,无N2,故B错误;
C.反应中CO为还原剂,CO2为氧化产物,故C错误;
D.该反应的反应物是NO、O2、CO,生成物是CO2、N2,反应条件是催化剂,所以该反应方程式2NO+O2+4CO=4CO2+N2,故D正确;
故答案为D。
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【题目】查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体,其中一种合成路线如下:
已知以下信息:
①芳香烃A的结构简式为
②由A生成B的反应是加成反应,C不能发生银镜反应。
③D是芳香族化合物,其中含有一个羟基(—OH)和一个醛基(—CHO),核磁共振氢谱显示该有机物中有4种氢。
④
⑤
回答下列问题:
(1)A的化学名称为__________,由B生成C的化学方程式为_______________________。
(2)E的分子式为____________,由E生成F的反应类型为__________________________。
(3)G的结构简式为____________________(不要求立体异构),D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应,又能发生水解反应,则H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为______________________________。
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【题目】甲酸香叶酯是一种食品香料,可由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。
下列说法中正确的是( )
A. 香叶醇的分子式为C11H18O
B. 香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应
C. 1mol甲酸香叶酯可以与2molH2发生加成反应
D. 甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面
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【题目】实验室可利用如图实验装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下:
①在一个250 mL三颈烧瓶中加入10 mL苯胺及几粒沸石,将三颈烧瓶放入冷水中冷却,小心地加入18 mL浓硫酸。
②将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170~180℃,维持此温度2~2.5 h。
③将反应液冷却至约50℃后,倒入盛有100 mL冷水的烧杯中,用玻璃棒不断搅拌,促使晶体析出,过滤,用少量冷水洗涤,得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品。
④将粗产品用沸水溶解,冷却结晶(若溶液颜色过深,可用活性炭脱色),过滤,收集产品,晾干。(说明:100 mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸10.8 g,在100℃时可溶解66.7 g)
试回答下列问题。
(1)装置中冷凝管的作用是___________________。
(2)步骤②中采用油浴加热,下列说法正确的是__________(填序号)。
A.用油浴加热的好处是反应物受热均匀,便于控制温度
B.此处也可以改用水浴加热
C.实验装置中的温度计可以改变位置,也可使其水银球浸入在油中
(3)步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是______________________。
(4)步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解,冷却结晶,过滤”的操作进行多次,其目的是_________________________________。
每次过滤后均应将母液收集起来,进行适当处理,其目的是__________________________________。
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【题目】乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后,先将产物通过浓硫酸,浓硫酸增重3.06g,然后通过Na2O2,Na2O2增重3.36g。混合气体中乙烷和丙烷的体积比为
A. 1:1B. 2:3C. 3:2D. 3:5
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【题目】有600mL某种混合物溶液,只可能含有以下离子中的若干种、、,现将此溶液分成三等份,进行如下实验
①向第一份中加入AgNO3溶液,有沉淀产生;
②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后,收集到气体0.04 mol;(条件为加热)
③向第三份中加足量BaCl2溶液后,得干燥的沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。
根据上述实验,以下推测错误的是( )
A.K+一定存在
B.Ba2+、Mg2+一定不存
C.Cl- 一定存在
D.混合溶液中的浓度为0.1 mol/L
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【题目】我国科学家研制出的新型高效光催化剂能利用太阳能分解水制取氢气,主要过程如图所示,下列说法正确的是( )
A. 与电解相比,光解水过程中消耗的能量较低
B. 过程I、Ⅱ都要吸收能量
C. 过程Ⅱ既有极性键形成,又有非极性键形成
D. 利用膜分离技术分离氢气和氧气具有良好的应用前景
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【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)CO可用于炼铁,已知:
Fe2O3(s) + 3C(s)=2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1=+489.0 kJ·mol-1,
C(s) +CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1
则CO(g)还原Fe2O3(s)的热化学方程式为____。
(2)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。写出该电池的负极反应式:_____。
(3)将CO2和H2充入1L的密闭容器中,在两种温度下发生反应:CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ___KⅡ(填“>”或“=”或“<”)。
②一定温度下,往该容器中投入1 molCO2、3 mol H2 ,一段时间后达到平衡。若平衡后气体的压强为开始的0.8倍,则CO2的平衡转化率=____。
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【题目】三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注,机器的“车轮”常用组件如下,下列说法正确的是( )
A. ①④互为同分异构体
B. ①③均能发生加成反应
C. ①②③④均属于不饱和烃
D. ①②③④的一氯代物均只有一种
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