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    某有机物A的结构简式为，请回答下列问题．
    （1）A中所含官能团的名称是
     
    、
     
    ；
    （2）A可能发生的反应有
     
    （填序号）；
    ①取代反应      ②消去反应        ③水解反应       ④酯化反应
    （3）将A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，再让得到的主要产物发生加聚反应，生成了某聚合物，该聚合物的结构简式是
     
    ．
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：由结构简式可知分子中含-Br、-CHO，结合卤代烃及醛的性质分析；A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，发生消去反应，生成CH2=CH-CHO，含双键可发生加聚反应．
    解答： 解：（1）分子中含-Br、-CHO，名称分别为溴原子、醛基，故答案为：溴原子；醛基；      
    （2）含-Br可发生取代、消去、水解反应，不能发生酯化反应，故答案为：①②③；
    （3）A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，发生消去反应，生成CH2=CH-CHO，含双键可发生加聚反应，该聚合物的结构简式是，
    故答案为：．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重卤代烃及烯烃性质的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成聚丙烯腈纤维的单体是丙烯腈，它可以由两种方法制备．
    方法1：CaCO3→CaO
    C
    CaC2
    H2O
    CH≡CH
    HCN
    CH2=CH-CN
    方法2：CH2=CH-CH3+NH3+
    3
    2
    O2
    催化剂
    425℃～510℃
    CH2=CH-CN+3H2O
    对以上两种途径分析中，正确的是（　　）
    ①方法2比方法1反应步骤少，能源消耗低，成本低；
    ②方法2比方法1原料丰富，工艺简单；
    ③方法2比方法1降低了有毒气体的使用，减少了污染；
    ④方法2比方法1反应需要反应温度高，耗能大．
    A、①②③B、①③④
    C、②③④D、①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业排放大量的SO2气体严重污染空气，请回答下列有关SO2的问题：
    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol．

    ①硫可以发生如上转化，其反应过程和能量关系如图1所示．a=
     
    ．
    ②某SO2（g）和O2（g）体系，t1时达到平衡后，若不从外界增减物质，只改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是
     
    ．
    （2）有学者想利用如图3所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极．导线中电子移动方向为
     
    （用A、C表示），A极的电极反应式为
     
    ．
    （3）国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大含有量为0.25g?L-1．某兴趣小组用图4装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定．
    ①B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为
     

    ②除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol?L-1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图5中的
     
    ；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积
     
    （填序号）（a：=10mL，b：=40mL，c：＜10mL，d：＞40mL）
    ③滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为
     
    g?L-1．
    ④该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    荷尔蒙胰岛素是一种蛋白质，含硫3.4%．
    ①胰岛素可能的最小相对分子质量是
     
    ．
    ②它的相对分子质量为5734，每一分子中可能有
     
    个硫原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是
     
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
    ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    由表中数据判断，△H1
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol?L-1，则CO的转化率为
     
    ，此时的温度为
     
    （从上表中选择）．
    （2）下列各项能作为判断反应Ⅰ在2L的密闭容器中达到化学平衡状态的依据的是
     
    （填序号字母）．
    A．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1
    B．2v（H2）（正）=v（CO）（逆）
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1 275.6kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
    ③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ?mol-1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol下列物质完全燃烧时，消耗O2的量最大的一组是（　　）
    A、C2H6
    B、C2H5OH
    C、C2H4
    D、CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y为短周期元素，X原子中K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，Y原子比X原子少3个电子，下列叙述正确的是（　　）
    A、X、Y形成化合物表示为X2Y
    B、X、Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒
    C、Y位于周期表中第ⅦA族，其最高正化合价为+7
    D、X原子半径小于Y的原子半径

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    A、
         氢氧化亚铁的制备
    B、
       比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
    C、
        实验室制备少量氨气
    D、
         甲烷的取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一些企业为降低生产成本，违规使用甘氨酸（氨基乙酸）代替奶粉生产乳制品饮料，下列不正确的是（　　）
    A、氨基酸就是蛋白质
    B、蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命
    C、乳制品饮料用甘氨酸代替奶粉属于欺骗消费者行为
    D、蛋白质分子存在结构

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