Question

3．纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用．
工业上“候氏制碱法”以NaCl、NH₃、CO₂及水等为原料制备纯碱，其反应原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，然后再焙烧NaHCO₃制得纯碱（Na₂CO₃）．
生产纯碱的工艺流程示意图如下：

回答下列问题：
①操作A的名称为过滤．
②析出NaHCO₃晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是取少量晶体溶于水，加稀HNO₃酸化，再滴加AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，该晶体中含有氯离子．
③向沉淀池中先通入足量NH₃，后通入CO₂，析出NaHCO₃晶体而不是Na₂CO₃晶体，其原因是相同温度下，碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大．

Answer 1

分析 侯氏制碱法的流程是在氨化饱和的氯化钠溶液里通CO₂气体，因碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，有碳酸氢钠沉淀生成，经过滤、洗涤干燥后，再将碳酸氢钠加热分解可得纯碱，同时生成的CO₂气体循环利用，据此分析可解答；
（1）从溶液里得到不溶物的操作是过滤；
（2）氯离子的常见检验方法是在溶液里滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸看沉淀有无溶解判断；
（3）在同一温度下碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大，故侯氏制碱法直接得到的是碳酸氢钠．

解答 解：（1）利用过滤操作可从沉淀池中得到碳酸氢钠，故答案为：过滤；
（2）检验晶体中是否有氯离子，取少量晶体溶于水，加稀HNO₃酸化，再滴加AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，该晶体中含有氯离子，故答案为：取少量晶体溶于水，加稀HNO₃酸化，再滴加AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，该晶体中含有氯离子；
（3）因相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故向沉淀池中先通入足量NH₃，后通入CO₂，析出NaHCO₃晶体而不是Na₂CO₃晶体，故答案为：相同温度下，碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大．

点评 本题考查侯氏制碱法原理分析与应用，属基础性测试题，难度不大，建议学生多关注双基的复习．