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    【题目】下列实验现象预测或装置的选用正确的是 （ ）

    A.用装置（Ⅰ）加热草酸晶体的方法获取某些气体（草酸晶体的熔点101.5℃，分解温度约为150℃）

    B.用装置（Ⅱ）进行实验时，酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

    C.用装置（Ⅲ）进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产空气污染

    D.用装置（Ⅳ）分离溴苯和苯的混合物

    【答案】B

    【解析】

    A．草酸的熔点低于分解温度，未分解先融化，且试管管口向下，液体易流出，故A错误；

    B．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖变黑，然后发生氧化还原反应生成二氧化硫，会使酸性高锰酸钾溶液褪色，图中装置合理，故B正确；

    C．稀硝酸与铜反应先有一氧化氮生成，与空气接触立即生成红棕色的二氧化氮，二氧化氮与水反应又生成硝酸，同时还有一氧化氮产生，对空气造成污染，故C错误；

    D．缺少温度计，苯的沸点是80°C，应用温度计控制温度方可将二者分离，故D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】樱桃是一种抗氧化的水果，樱桃中含有一种羟基酸，其结构如图，下列有关该羟基酸的说法中不正确的是

    A.该羟基酸的分子式为C4H6O5

    B.该羟基酸可发生氧化反应

    C.该羟基酸可发生取代反应

    D.0.1mol该羟基酸完全燃烧时消耗6.72L O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2))是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。某课题组以惰性电极电解盐酸和NH4Cl的混合溶液获得NCl3溶液，再以NCl3溶液和NaClO2反应制得ClO2。回答下列问题：

    （1）ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示：

    ①pH≤2时，ClO2与I-反应生成I2的离子方程式为_________________。

    ②在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mn2+，ClO2氧化Mn2+生成MnO2的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

    （2）NCl3的水解产物有NHCl2、NH2Cl等。

    ①NCl3的电子式为________，其中氯元素的化合价是________；NH2Cl仍可缓慢发生水解，其化学方程式为_________________。

    ②NCl3在NaOH溶液中水解生成N2，NaClO和NaCl，其化学方程式为______________。

    ③NCl3与NaClO2按物质的量之比1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2和氨，该反应的离子方程式为___________________。

    （3）有下列两种方法制备ClO2：

    方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

    方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O

    用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是_______________。

    （4）电解获得NCl3溶液的化学方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镓是一种广泛用于电子和通信领域的重要金属，其化学性质与铝相似。

    (1)工业上提纯镓的方法有很多，其中以电解精炼法为主。具体原理如下:以待提纯的粗镓(含有Zn、Fe、Cu杂质)为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。

    ①已知离子的氧化性顺序为Zn2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+电解精炼镓时阳极泥的成分为________。

    ②GaO2— 在阴极放电的电极反应式为______。

    (2)工业上利用固态Ga与NH3在高温条件下合成固态半导体材料氮化镓(GaN)，同时有氢气生成。反应过程中每生成3 mol H2，放出30.8 kJ的热量。

    ①该反应的热化学方程式为______。

    ②一定条件下，一定量的Ga与NH3进行上述反应，下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是______(填字母)。

    A. 恒温恒压下，混合气体的密度不变

    B. 断裂3 mol H—H键，同时断裂2 mol N—H键

    C. 恒温恒压下，反应达到平衡时,向反应体系中加入 2 mol H2，NH3的消耗速率等于原平衡时NH3的消耗速率

    D. 恒温恒容下， NH3 与H2的物质的量浓度之比为2︰3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列物质的溶液①CH3COOH　②HCl　③H2SO4　④NaHSO4

    (1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H+)的大小顺序为______(用序号表示，下同)。

    (2)若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度的大小顺序为________。

    (3)将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中c(CH3COO-)为1.4×10－3 mol·L－1，此温度下醋酸的电离常数Ka=________，温度升高，Ka将______(填“变大”、“不变”或“变小”，下同)，加入少量CH3COONa后c(H＋) _________，Ka________，原因是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：P-P：198kJ·mol-1，P-O：360 kJ·mol-1，O=O：498kJ·mol-1，则反应P4(白磷)与O2反应生成P4O6的热化学反应方程式为____。

    （2）肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：

    ①N2(g)＋2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJ/mol

    ②N2H4(l)＋O2(g)═N2(g)＋2H2O(g) △H2═-534.2kJ/mol

    写出肼和N2O4反应的热化学方程式_____。

    （3）化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，该反应生成NH3(l)的热化学方程式是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)

    B.NaHS溶液中存在电离平衡：HS—+H2OH2S+OH-

    C.NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3—+H2OOH—+H2CO3

    D.反应：Cr2O72—+ H2O2CrO42—+2H+，其平衡常数K=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

    A.使酚酞变红色的溶液：K+、Fe3+、SO42-、Cl-

    B.水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

    C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-

    D.= 1×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组在实验室对酸碱中和反应进行探究

    （1）中和热的测定：用50mL 0.5mol/L 的盐酸与50mL 0.55mol/L 的NaOH溶液在如图1所示装置中进行中和热测定，若用等体积等浓度的醋酸代替盐酸，测得中和热数值____。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    （2）中和滴定：取一定量的稀盐酸，逐滴滴加NaOH溶液，边滴加边振荡。

    ①指示剂法：用___________（填仪器名称）取一定体积的稀盐酸于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙作指示剂，滴定达到终点的现象为__________。

    ②传感器法：用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图2所示，当反应达到终点时，溶液的温度为____℃。若用等浓度的醋酸代替稀盐酸，用传感器实时获得溶液的pH如图3所示，图2与图3中溶液起始pH后者较大的原因是__________，图3中反应终点时溶液pH约为8，请用离子方程式表示其原因________。

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