练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是       (　　)

    A．①④⑥       B．①②④       C．②③⑤       D．③⑤⑥


    A


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是(    )

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    将1mol NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为   (     )

    A．0.1 mol/L        B．0.5 mol/L        C．4 mol/L          D．1 mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面是一些排列无序的物质，请将下列各物质填写到下列树状分类法图中相应的位置上：Cu、H2、NaCl溶液、CaO、H2O、Hg、S、Ca(OH)2、H2SO4、CaCO3、NH3·H2O、CH3COOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是(　　)

    A．所有的放热反应都是自发进行的

    B．所有的自发反应都是放热的

    C．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素

    D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47,900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是        (　　)

    A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

    B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝

    C．该反应的正反应是吸热反应

    D．增大CO2浓度，平衡常数增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

    ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

    回答下列问题：

    (1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ·mol－1)：____________________________________________________________________。

    (2)倒入NaOH溶液的正确操作是__________(从下列选项中选出)。

    A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入

    (3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选项中选出)。

    A．用温度计小心搅拌

    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯

    D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

    (4)实验数据如下表：

    ①请填写下表中的空白：

    温度

    实验次数

    起始温度t1℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值(t2－t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

     

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    32.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

    ②近似认为0.55 mol·L－1NaOH溶液和0.25 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。依据上表数据计算中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等。有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。

    填写下面空白:

    (1)图中标号处需加入的相应物质分别是

    ①________、②________、③________、④________、⑤________;

    (2)写出①处的离子方程式:_______________________________________;

    写出③处的化学方程式:__________________________________________;

    (3)铁红的化学式为________;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:铁红________;氧化铜________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


      1mol X跟a mol Y在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋a Y(g) b Z(g)  反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是：（   ）

    A．a＝1，b＝1     B．a＝2，b＝1  　  C．a＝2，b＝3    D．a＝3，b＝3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案