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    在无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是

    A．Cu2+、Na+、SO42-、OH- B．K+、Na+、HCO3-、NO3- 
    C．OH-、CO32--、Ca2+、Fe3+  D．Ba2+、Na+、OH-、SO42- 

    B

    解析试题分析：A、Cu2+为蓝色且与OH-不能共存；B、可以共存；C、Fe3+为黄色且与OH-、CO32—不能共存；D、Ba2+和SO42-不能共存。
    考点：考查离子共存。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子能在溶液中大量共存，当将溶液的pH调节至1时就会出现浑浊的是

    A．Fe2+、Fe3+、NH4+、NO3-B．S2-、K+、I-、SO32-
    C．Na+、I-、CO32-、NO3-D．Al3+、HCO3-、OH-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    能正确表示下列反应的离子反应方程式为

    A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ OH-= NH3↑+ H2O
    B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -="2" Al(OH)3↓+3BaSO4↓
    C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2="2" Fe3++2 Br2+6 Cl-
    D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(     )

    A．pH=1的溶液中: I-、NO3－、SO42－、Na＋
    B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－
    C．c(H+)／c(OH－)=1012的溶液中： NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－
    D．c(Fe3＋)="0.1" mol·L-1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是(    )

    A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中: CO2＋CO32－＋H2O→2HCO3－
    B．FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2+＋O2＋2H2O4Fe3+＋4OH－
    C．次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：Ca2+＋ClO-＋SO2＋H2O→CaSO4↓＋Cl-＋2H＋
    D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH— ®2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组中两种物质在溶液里的反应，可用同一离子方程式表示的是

    A．KCl+AgNO3；AlCl3+ AgNO3
    B．NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl
    C．NaHCO3+NaOH；Ca（HCO3）+KOH
    D．BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在pH＝13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是

    A．K＋、Na＋、、 B．Na＋、、、Cl－
    C．K＋、Na＋、、Br－ D．K＋、Cu2＋、Cl－、

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－离子中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

    步骤
    		操作
    		现象
    1
    		用pH试纸检验
    		溶液的pH大于7
    2
    		向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
    		CCl4层呈橙色
    3
    		分液，向上层溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
    		有白色沉淀产生
    4
    		过滤，向滤液中加入AgNO3溶液
    		有白色沉淀产生
    下列结论正确的是
    A．肯定含有的离子是①④⑤
    B．肯定没有的离子是②⑥
    C．不能确定的离子是①
    D．不能确定的离子是③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法或表达正确的是（      ）
    ①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
    ②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：
    2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2="2" Fe3＋＋2Br2＋6Cl-
    ③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S
    ④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：
    IO3－＋5I－＋3H2O=I2＋6OH－
    ⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：
    ⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱
    ⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)  △H=-38.6kJ·mol-1

    A．全部 B．②⑤ C．②③④⑦ D．②④⑦ 

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